Redox

GUÍA DE APLICACIÓN REDOX NM4

I. Calcula el estado de oxidación de cada elemento:

1 ) Zn
2 ) Ca
3 ) Fe
4 ) H2
5 ) N2
6 ) O2
7 ) P4
8 ) H +
9 ) F –
10 )Na +
11 ) Cu +2
12 ) Fe +3
13 ) O –2
14 ) S –2
15 ) HF
16 ) CaF2
17 ) MgCl2
18 ) Na2S
19 ) NH3
20 ) CO2
21 ) CO
22 ) AlCl3
23 ) N2O3
24 ) N2O4
25 ) N2O5
26 ) NO3 –
27) SO4 –2
28 ) SO3 –2
29 ) ClO3 –
30 ) NH4+
31 ) MnO4 –
32 ) CrO4 –2
33 ) Cr2O7 –2
34 ) NaOH
35 ) LiOH
36 ) Ca(OH)2
37 ) HNO3
38 ) H2SO4
39 ) H3PO4
40 ) HCN
41 ) H4P2O742 ) NaNO3
43 ) Ag2SO4
44 ) K2SO3


II. Iguala las siguientes semi-reacciones, determinando electrones en juego, identificando agente oxidante, agente reductor:

45 ) MnO4 – Mn +2
46 )Cr2O7 –2 Cr +3
47 ) BrO3 – Br –
48 ) H2O2 H2O
49 ) NO3 – NH4+
50 ) H2O2 O2
51 ) NO2 – NO3 –
52 ) I2 IO3 –
53 ) CH3CH2OH CH3COOH
54 ) Cr +3 CrO4 –2
55 ) CN – CNO –
57 )H2C2O4 CO2
59 ) NO3 – NH2OH
60 ) NO3 – NO
61 ) NO3 – NO2

III. Iguala las siguientes reacciones redox, identifica agente oxidante y agente reductor:
62 ) MnO4 – + SO3 –2 Mn +2 +SO4 –2
63 ) Cr +3 + ClO3 – CrO4 –2 + Cl –
64 ) H2O2 + I – I2

R E S P U E S T A S (I, II y II)

1 ) al 7 ) número de oxidación = 0
8 ) al 14 ) número de oxidación =carga del ión
15 ) H = +1
F = –1
16 ) Ca = +2
F = –1
17 ) Mg = +2
Cl = –1
18 ) Na = +1
S = –2
19 ) N = –3
H =+1
20 ) C = +4
O = –2
21 ) C = +2
O = –2
22 ) Al = +3
Cl = –1
23 ) N = +3
O = –2
24 ) N = +4
O = –225 ) N = +5
O = –2
26 ) N = +5
O = –2
27 ) S = +6
O = –2
28 ) S = +4
O = –2
29 ) Cl = +5
O = –2
30 ) N = –3
H =...