redox

REDOX

1 *.- Calcula el número de oxidación de cada elemento en las sustancias siguientes: a) NH3 , b) H2O2 ; c) K2Cr2O7 ; d) BF3.

2 .- Calcula el número de oxidación del carbono en los siguientes compuestos orgánicos: a) CH4 ; b) CH3OH ; c) CH2O ; d) HCOOH.

3 .- Escribe los números de oxidación encima de cada uno de los átomos que intervienen en la siguiente reacción redox, indicandocuál se oxida y cuál se reduce:
Cu + H2SO4  CuSO4 + SO2 + H2O

4 .- Escribe sobre cada uno de los elementos que intervienen en las siguientes reacciones de oxidación y reducción, los números de oxidación, indicando cuáles se oxidan y cuáles se reducen:
Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu
K2Cr2O7 + KI + H2SO4  K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O

5 .- Dadas lassiguientes reacciones:
a) CO + 2 H2  CH3OH
b) HCl + NaOH  NaCl + H2O
c) 2 H2S + SO2  3 S + 2 H2O
Justifique si son redox o no y, en caso afirmativo, indique qué elementos se oxidan y cuáles se reducen.

6 .- Utilizando los números de oxidación, explicar las reacciones de oxidación del alcohol etílico a acetaldehído
CH3CH2OH + ½ O2  CH3CHO +H2O
y de reducción del CO a alcohol metílico.
CO + 2 H2  CH3OH
Decir en cada caso, qué elemento se oxida y cuál se reduce.

7 .- Ajustar las siguientes reacciones de oxidación-reducción
a) Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O
b) I2 + HNO3  NO + HIO3 + H2O
c) KMnO4 + Fe + HCl  FeCl2 + MnCl2 + KCl + H2O
d) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
e) K2Cr2O7 + KI + H2SO4  K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O
f) I2O4 + NaOH  NaIO4 + NaI + H2O
g) I2 + KMnO4 + H2SO4  KIO3 + MnSO4 + H2O
h) NaCl + Na2Cr2O7 + H2SO4  Cl2 + Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
i) KBr + H2SO4  Br2 + SO2 + K2SO4 + H2O
j) HNO3 + Sn  SnO2 + NO2 + H2O
k) KClO3 +SbCl3 + HCl  SbCl5 + KCl + H2O

8 .- Ajustar las siguientes reacciones de oxidación-reducción
a) KNO3 + Al + KOH  NH3 + KAlO2
b) MnCl2 + KCl + H2O2  KMnO4 + HCl + H2O
c) KMnO4 + NaNO2 + H2O  MnO2 + NaNO3 + KOH
d) Zn + KNO3 + H2SO4  ZnSO4 + (NH4)2SO4 + K2SO4 + H2O
e) NaIO3 + H2SO3  I2 + NaHSO4 +H2SO4 + H2O
f) K2Cr2O7 + H2SO4 + FeSO4  K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O
g) KMnO4 + SnCl2 + HCl  SnCl4 + MnCl2 + H2O
h) KClO3 + Al + HCl  AlCl3 + Cl2 + H2O
i) ZnS + O2  ZnO + SO2
j) MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O
k) CrI3 + Cl2 + NaOH  Na2CrO4 + NaI + NaCl + H2O

9 .- El clorato de potasio enmedio básico oxida el yoduro de potasio a yodo, reduciéndose él a cloruro. ¿Cuánto clorato de potasio se necesitará para obtener 250 g de yodo?
Sol.: m = 40,5 g KClO3.

10 .- En disolución acuosa y en medio ácido sulfúrico, el permanganato de potasio reacciona con el peróxido de hidrógeno, dando Mn (II), oxígeno y agua. (a) Ajustar la reacción, indicando las especies oxidantes y reductoras. (b)Calcular cuantos moles de peróxido de hidrógeno se necesitan para obtener 1 litro de oxígeno medido en condiciones normales.

11 .- Calcular la masa equivalente del dicromato de potasio cuando se reduce a Cr3+ en medio ácido.

12 .- El permanganato de potasio oxida al sulfato de hierro (II) en medio ácido sulfúrico, para dar sulfato de manganeso (II), sulfato de hierro (III) y agua. ¿Quévolumen de disolución 0,02 M de permanganato de potasio se requiere para oxidar 40,0 mL de sulfato de hierro (II) 0,10 M?
Sol.: V = 40 mL KMnO4.

13 .- El dicromato de potasio oxida el yoduro de potasio en medio ácido sulfúrico originándose sulfato de potasio, sulfato de cromo (III) y yodo. A partir de la reacción completamente ajustada, indica qué volumen mínimo de una disolución 0,1 M de...