Regla del octeto
Páginas: 3 (580 palabras)
Publicado: 30 de junio de 2015
Regla del octeto y estructura de Lewis
A inicios del siglo XX, en 1916, de manera independiente, los científicos Walter Kossel y Gilbert Lewis concluyeron que la tendencia que poseen los átomos delograr estructuras similares a las del gas noble más cercano explica la formación de los enlaces químicos. Esta conclusión es mundialmente conocida como la Regla del Octeto y se enuncia de lasiguiente manera:
“Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la capa más externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquiere la estructuraelectrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico”, se sugirió que los átomos interactúan cambiando el número de electrones del último nivel de energía (perdiendo, ganando o compartiendoelectrones) de tal forma que adquieren la estructura electrónica de un gas noble, la necesidad de 8 electrones da el nombre de la regla del octeto a éste concepto de Lewis.
¿Cómo diseñar unaestructura de Lewis?
La estructura de Lewis permite ilustrar de manera sencilla los enlaces químicos, en ella, el símbolo del elemento está rodeado de puntos o pequeñas cruces que corresponden al número deelectrones presentes en la capa de valencia.
Parámetros a considerar en una estructura de Lewis
1. Escribe el número total de electrones de valencia.(son los electrones del último nivel de energía)En general para los elementos representativos (recordar que el numero de grupo indica el numero de electrones de valencia) tenemos:
2. Considera que cada enlace se formará a partir de dos, y solodos, electrones.
3. Cada átomo deberá cumplir con la regla del octeto. Excepto el hidrógeno que deberá tener solo 2 electrones para cumplir con la regla del dueto.
4. Cuando se tiene mas de dos elementosse elige al átomo central y debe de ser el que tenga menos cantidad de átomos presentes en la molécula.
Enlace iónico.
La unión entre un átomo que pierde electrones (metal) y otro que gana (no...
A inicios del siglo XX, en 1916, de manera independiente, los científicos Walter Kossel y Gilbert Lewis concluyeron que la tendencia que poseen los átomos delograr estructuras similares a las del gas noble más cercano explica la formación de los enlaces químicos. Esta conclusión es mundialmente conocida como la Regla del Octeto y se enuncia de lasiguiente manera:
“Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la capa más externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquiere la estructuraelectrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico”, se sugirió que los átomos interactúan cambiando el número de electrones del último nivel de energía (perdiendo, ganando o compartiendoelectrones) de tal forma que adquieren la estructura electrónica de un gas noble, la necesidad de 8 electrones da el nombre de la regla del octeto a éste concepto de Lewis.
¿Cómo diseñar unaestructura de Lewis?
La estructura de Lewis permite ilustrar de manera sencilla los enlaces químicos, en ella, el símbolo del elemento está rodeado de puntos o pequeñas cruces que corresponden al número deelectrones presentes en la capa de valencia.
Parámetros a considerar en una estructura de Lewis
1. Escribe el número total de electrones de valencia.(son los electrones del último nivel de energía)En general para los elementos representativos (recordar que el numero de grupo indica el numero de electrones de valencia) tenemos:
2. Considera que cada enlace se formará a partir de dos, y solodos, electrones.
3. Cada átomo deberá cumplir con la regla del octeto. Excepto el hidrógeno que deberá tener solo 2 electrones para cumplir con la regla del dueto.
4. Cuando se tiene mas de dos elementosse elige al átomo central y debe de ser el que tenga menos cantidad de átomos presentes en la molécula.
Enlace iónico.
La unión entre un átomo que pierde electrones (metal) y otro que gana (no...
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