reglas para numeros de oxidacion

REGLAS PARA CALCULAR LOS NUMEROS DE OXIDACION

1. En los elementos libres (es decir, en estado no combinado), tiene un número de oxidación de cero. Así, cada átomo en H2, Br2, Na, Be, K, O2 y P4tiene el mismo número de oxidación: cero.

2. Para los iones constituidos por un solo átomo (es decir, iones monoatómicos), el número de oxidación es igual a la carga del ion. Entonces, el ion Li+tiene un número de oxidación de +1; el ion Ba2+, +2; el ion Fe3+, +3; el ion I–, –1; el ion O2–, –2; y así sucesivamente.

3. Todos los metales alcalinos tienen un número de oxidación de +1; ytodos los metales alcalinotérreos tienen un número de oxidación de +2 en sus compuestos. El aluminio tiene un número de oxidación de +3 en todos sus compuestos.

4. El número de oxidación del oxígenoes –2 en la mayoría de los compuestos (por ejemplo, MgO y H2O), pero en el peróxido de hidrógeno (H2O2) y en el ion peróxido (O2 2–) es –1 el número de oxidación del o en el ion superóxido, O2 – es –½.

5. El número de oxidación del hidrógeno es +1, excepto cuando está enlazado con metales en compuestos binarios. En estos casos (por ejemplo, LiH, NaH, CaH2), su número de oxidación es –1.

6.El flúor tiene un número de oxidación de –1 en todos sus compuestos. Los otros halógenos (Cl, Br y I) tienen números de oxidación negativos cuando se encuentran como iones halogenuro en loscompuestos. Cuando están combinados con oxígeno, por ejemplo en los oxiácidos y oxianiones tienen números de oxidación positivos.
Ejm: ClO4- (+7), IO3- (+5), BrO (+1)

7. En una molécula neutra, la suma delos números de oxidación de todos los átomos debe ser cero. En un ion poliatómico, la suma de los números de oxidación de todos los elementos debe ser igual a la carga neta del ion. Por ejemplo, enel ion amonio, NH4+, el número de oxidación del N es –3 y el del H es +1. Por tanto, la suma de los números de oxidación es –3 + 4(+1) = +1, que es igual a la carga neta del ion.



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