REGULACI N DE LA CONCENTRACI N DE IONES HIDROGENO
Páginas: 3 (668 palabras)
Publicado: 9 de septiembre de 2015
REGULACIÓN DE LA CONCENTRACIÓN DE IONES HIDROGENO
(Equilibrio ácido- básico)
La acidez y la basicidad van a conformar el conjunto de propiedades de dos sustancias químicas: los ácidos y las bases.A los ácidos se les considera a aquellos que son donadores de protones y las bases aquellas que son capaces de recibirlos.
Una reacción acido-base es una reacción química produciendo una sal y agua.Cálculo del pH
En condiciones normales el pH de los líquidos corporales se mantienen en un valor estable.
La carga de ácidos modifica en forma inmediata la proporción de ácidos y bases contenidosen los mismos, de manera la relación entre estos dos componentes se consigue determinar el valor real del pH.
Ecuación de Hendersson y Hasselbach
Entre los determinantes de pH la relaciónexistente entre el ácido y la base existente en el bicarbonato-ácido carbónico.
El desarrollo de la ecuación permite conocer el pH de una solución a través de una relación logarítmica de sus componentes.El numerador de la fórmula (CO3H-) es el componente metabólico y está manejado por el sistema renal
El denominador (CO2) es el componente respiratorio y está manejado por el sistema repiratorio.
Siel CO3H- y CO2si estos son iguales, el logaritmo de 1 es 0 y por lo tanto el pH será de 6.1.
Un aumento del CO3H- o una disminución del CO2 aumentarán el pH, y un aumento del CO2 o una disminución delCO3H- desplazarán el equilibrio hacia el lado ácido, es decir que descenderá el pH.
Los ácidos van a ser producidos durante el metabolismo, este forma el dióxido de carbono dentro de la célula.
ElCO2 se disuelve en H2O y da lugar a ácido carbónico, se disocia y libera iones hidrogeno.
Así, denominan a los ácidos o bases fuertes: sustancias que entregan o reciben muchos iones hidrogeno. Deigual manera, se denominan ácidos o bases débiles a las sustancias que entregan o aceptan pocos iones hidrogeno.
Los ácidos que derivan del CO2 son llamados no volátiles y estos no pueden eliminarse...
(Equilibrio ácido- básico)
La acidez y la basicidad van a conformar el conjunto de propiedades de dos sustancias químicas: los ácidos y las bases.A los ácidos se les considera a aquellos que son donadores de protones y las bases aquellas que son capaces de recibirlos.
Una reacción acido-base es una reacción química produciendo una sal y agua.Cálculo del pH
En condiciones normales el pH de los líquidos corporales se mantienen en un valor estable.
La carga de ácidos modifica en forma inmediata la proporción de ácidos y bases contenidosen los mismos, de manera la relación entre estos dos componentes se consigue determinar el valor real del pH.
Ecuación de Hendersson y Hasselbach
Entre los determinantes de pH la relaciónexistente entre el ácido y la base existente en el bicarbonato-ácido carbónico.
El desarrollo de la ecuación permite conocer el pH de una solución a través de una relación logarítmica de sus componentes.El numerador de la fórmula (CO3H-) es el componente metabólico y está manejado por el sistema renal
El denominador (CO2) es el componente respiratorio y está manejado por el sistema repiratorio.
Siel CO3H- y CO2si estos son iguales, el logaritmo de 1 es 0 y por lo tanto el pH será de 6.1.
Un aumento del CO3H- o una disminución del CO2 aumentarán el pH, y un aumento del CO2 o una disminución delCO3H- desplazarán el equilibrio hacia el lado ácido, es decir que descenderá el pH.
Los ácidos van a ser producidos durante el metabolismo, este forma el dióxido de carbono dentro de la célula.
ElCO2 se disuelve en H2O y da lugar a ácido carbónico, se disocia y libera iones hidrogeno.
Así, denominan a los ácidos o bases fuertes: sustancias que entregan o reciben muchos iones hidrogeno. Deigual manera, se denominan ácidos o bases débiles a las sustancias que entregan o aceptan pocos iones hidrogeno.
Los ácidos que derivan del CO2 son llamados no volátiles y estos no pueden eliminarse...
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