RELACIONES MASA

RELACIONES MASA-MOL EN REACCIONES
3.18 La relación del mineral fluoropatria con acido sulfúrico se realiza mediante la ecuación
Ca10F2(PO4)6(s) + 7 H2SO4(I) →2HF(g) + 3 Ca(H2PO4)2(s) + 7 CaSO4(s)
Rellene los blancos de abajo
a) 8,60 moles de Ca10F2(PO4)6 producen _______moles de CaSO4
b) 7,25 moles de Ca(H2PO4)2 necesitan_______moles de H2SO4
c) 0,990 moles de H2SO4 reaccionan con ________ moles de Ca10F2(PO4)6
d) 3,330 moles de Ca10F2(PO4)6 producen _______ moles de Ca(H2PO4)23.19 Por medio de las ecuaciones del problema 3.18 calcule:
a) la masa de CaSO4 formada a partir de 0.660 moles de Ca11F2(PO4)6
b) El numero de moles de Ca10F2(PO4)6necesarios para obtener 100,0 g de HF.
c) La masa de Ca11F2(PO4)6 necesarios para dar 1.06g de CaSO4
d) La masa de HF formada a partir de 16,25 g de acido sulfúrico.3.45 Ajuste las siguientes ecuaciones
a) H2O(I) → H2O(I) + O2



b) Al(s) + MgO(s) → Mg(s) + Al2O3(s)


c) C2H5OH(I) + O2(g) → CO2(g) + H2O(I)3.48 Unas de las maneras de eliminar el NO en las emisiones de humanos es hacerle reaccionar con amoniaco:
4 NH3(g) + 6 NO(g) → N2(g) + 6 H2O(I)
Rellene los blancosde abajo
a) 16,5 moles de NO reaccionan con _______moles de NH3.
b) 9,30 moles de NO dan ______ moles de N2.
c) 0,722 moles de N2 necesitan ______ moles de NO.
d)22,4 moles de NO producen ________ moles de H2O.

3.49 A partir de las ecuaciones del problema 3.48, calcule:
a) La masa de N2 producida por 1,25 moles de NO.
b)la masa de NH3 necesaria para formar 3,20 moles de H2O.
c) La masa de NO que da 0,685 g de H2O.
d) La masa de NH3 necesaria para reaccionar con 45,0 g de NO.