Reporte 1 Medicion de ph 1 1
Páginas: 14 (3315 palabras)
Publicado: 22 de octubre de 2015
Laboratorio de Química Analítica II
Reporte de la Actividad Experimental No.1
“Medición de pH”
EQUIPO:
DÍAZ PUENTE MA. FERNANDA
MORENO VALDEZ JUAN ÁNGEL
REYNA LUNA JULIETA
VELÁZQUEZ ORONZOR JOSELYN ANAHÍ
Fecha de Entrega: 27-08-2015
GRUPO: 1501
QUÍMICA
Semestre 2016-I
OBJETIVOS:
General: Conocer elfundamento y el uso del electrodo de vidrio para efectuar la medición de ph y potencial en soluciones.
Particular(es):
Conocer la preparación de una solución buffer.
Conocer la eficiencia del electrodo de un potenciómetro
INTRODUCCIÓN:
El pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O]+ presentes en determinadas disoluciones.La sigla significa ‘potencial hidrógeno’ .En disolución acuosa, la escala de pH varía, típicamente, de 0 a 14. Son ácidas las disoluciones con pH menores que 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las de pH superiores a 7. Si el disolvente es agua, el pH = 7 indica neutralidad de la disolución.
Para realizar medidas del pH que nonecesiten ser muy precisas se utilizan unas sustancias llamadas indicadores, que varían reversiblemente de color en función del pH del medio en que están disueltas. Se pueden añadir directamente a la disolución o utilizarlas en forma de tiras de papel indicador (tabla inferior).
Para realizar medidas exactas se utiliza un pH-metro, que mide el pH ( la tabla inferior) por un método potenciométricoEste método se basa en el hecho de que entre dos disoluciones con distinta [H+] se establece una diferencia de potencial. Esta diferencia de potencial determina que cuando las dos disoluciones se ponen en contacto se produzca un flujo de H+, o en otras palabras, una corriente eléctrica. En la práctica, la medida del pH es relativa, ya que no se determina directamente la concentración de H+, sinoque se compara el pH de una muestra con el de una disolución patrón de pH conocido.
Para ello se utiliza un electrodo de pH (ver tabla inferior). Cuando el electrodo entra en contacto con la disolución se establece un potencial a través de la membrana de vidrio que recubre el electrodo. Este potencial varía según el pH. Para determinar el valor del pH se necesita un electrodo de referencia, cuyopotencial no varía. El electrodo de referencia puede ser externo o puede estar integrado en el electrodo de pH.
Para calibrar los electrodos del potenciomentro se utilizan sustancias llamadas buffer. Una solución buffer es un sistema que tiende a mantener el pH casi constante cuando se agregan pequeñas cantidades de ácidos (H+) ó bases (OH-). Lo que hace básicamente es regular el pH.
Una soluciónamortiguadora reduce el impacto de los cambios drásticos de H+ y OH- . Se prepara con un ácido débil y una sal del mismo ácido o empleando una base débil y una sal de la misma base. La solución amortiguadora contiene especies que van a reaccionar con los iones H y OH agregados.
METODOLOGÍA.
A) CALIBRACIÓN DEL pH-METRO
Se prepararon (para todo el grupo), 50 ml de tres soluciones Buffer de Phconocido según el procedimiento establecido en la Tabla. 15.3 del libro “Análisis Químico Cuantitativo. Harris, D.C. 2a Edición.2001”, de tal forma que a 25°C: pH=4.008, ph=6.865 y ph= 7.413.
Se seleccionó una de estas soluciones para calibrar el ph-metro y así medir la diferencia de potencial y el ph de las dos soluciones restantes.
Se graficó E=f(Ph), y se determinó la eficiencia electromotriz delelectrodo de vidrio.
B) MEDICIÓN DE Ph DE DIVERSOS SISTEMAS ACUOSOS
Se prepararon las siguientes soluciones: 50 ml de HCl 0.1M, 50 ml de CH3COOH 0.1 M y 100 ml de NaOH 0.1 M.
A partir de dichas soluciones se prepararon los siguientes sistemas:
SISTEMA
HCl (ml)
NaOH (ml)
CH3COOH (ml)
Aforar con agua (ml)
1
10
25
2
10
25
3
10
25
4
10
5
25
5
10
10
25
6
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15
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7
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Laboratorio de Química Analítica II
Reporte de la Actividad Experimental No.1
“Medición de pH”
EQUIPO:
DÍAZ PUENTE MA. FERNANDA
MORENO VALDEZ JUAN ÁNGEL
REYNA LUNA JULIETA
VELÁZQUEZ ORONZOR JOSELYN ANAHÍ
Fecha de Entrega: 27-08-2015
GRUPO: 1501
QUÍMICA
Semestre 2016-I
OBJETIVOS:
General: Conocer elfundamento y el uso del electrodo de vidrio para efectuar la medición de ph y potencial en soluciones.
Particular(es):
Conocer la preparación de una solución buffer.
Conocer la eficiencia del electrodo de un potenciómetro
INTRODUCCIÓN:
El pH es una medida de la acidez o de la alcalinidad de una sustancia. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O]+ presentes en determinadas disoluciones.La sigla significa ‘potencial hidrógeno’ .En disolución acuosa, la escala de pH varía, típicamente, de 0 a 14. Son ácidas las disoluciones con pH menores que 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las de pH superiores a 7. Si el disolvente es agua, el pH = 7 indica neutralidad de la disolución.
Para realizar medidas del pH que nonecesiten ser muy precisas se utilizan unas sustancias llamadas indicadores, que varían reversiblemente de color en función del pH del medio en que están disueltas. Se pueden añadir directamente a la disolución o utilizarlas en forma de tiras de papel indicador (tabla inferior).
Para realizar medidas exactas se utiliza un pH-metro, que mide el pH ( la tabla inferior) por un método potenciométricoEste método se basa en el hecho de que entre dos disoluciones con distinta [H+] se establece una diferencia de potencial. Esta diferencia de potencial determina que cuando las dos disoluciones se ponen en contacto se produzca un flujo de H+, o en otras palabras, una corriente eléctrica. En la práctica, la medida del pH es relativa, ya que no se determina directamente la concentración de H+, sinoque se compara el pH de una muestra con el de una disolución patrón de pH conocido.
Para ello se utiliza un electrodo de pH (ver tabla inferior). Cuando el electrodo entra en contacto con la disolución se establece un potencial a través de la membrana de vidrio que recubre el electrodo. Este potencial varía según el pH. Para determinar el valor del pH se necesita un electrodo de referencia, cuyopotencial no varía. El electrodo de referencia puede ser externo o puede estar integrado en el electrodo de pH.
Para calibrar los electrodos del potenciomentro se utilizan sustancias llamadas buffer. Una solución buffer es un sistema que tiende a mantener el pH casi constante cuando se agregan pequeñas cantidades de ácidos (H+) ó bases (OH-). Lo que hace básicamente es regular el pH.
Una soluciónamortiguadora reduce el impacto de los cambios drásticos de H+ y OH- . Se prepara con un ácido débil y una sal del mismo ácido o empleando una base débil y una sal de la misma base. La solución amortiguadora contiene especies que van a reaccionar con los iones H y OH agregados.
METODOLOGÍA.
A) CALIBRACIÓN DEL pH-METRO
Se prepararon (para todo el grupo), 50 ml de tres soluciones Buffer de Phconocido según el procedimiento establecido en la Tabla. 15.3 del libro “Análisis Químico Cuantitativo. Harris, D.C. 2a Edición.2001”, de tal forma que a 25°C: pH=4.008, ph=6.865 y ph= 7.413.
Se seleccionó una de estas soluciones para calibrar el ph-metro y así medir la diferencia de potencial y el ph de las dos soluciones restantes.
Se graficó E=f(Ph), y se determinó la eficiencia electromotriz delelectrodo de vidrio.
B) MEDICIÓN DE Ph DE DIVERSOS SISTEMAS ACUOSOS
Se prepararon las siguientes soluciones: 50 ml de HCl 0.1M, 50 ml de CH3COOH 0.1 M y 100 ml de NaOH 0.1 M.
A partir de dichas soluciones se prepararon los siguientes sistemas:
SISTEMA
HCl (ml)
NaOH (ml)
CH3COOH (ml)
Aforar con agua (ml)
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