Reporte de calor latente

ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL
INSTITUTO DE CIENCIAS FÍSICAS
LABORATORIO DE FISICA B

Profesor:
Bolívar Cirilo Flores Nicolalde
Título de la práctica:
Calor Latente
Nombre:
Acosta Villao Christian
Paralelo: 4

Fecha de entrega del informe:

Martes, 11 de enero del 2011

2do Termino 2010 - 2011

RESUMEN
En esta práctica se analizo dossituaciones en las que calculamos los calores latentes de fusión y el calor latente de condensación. Para verificar estos resultados nos apoyaremos en los valores teóricos ya calculados.
Para la primera parte de la práctica (medición del calor latente de fusión del hielo) se vierte en una lata que contiene hielo 0ºC una masa de agua hirviendo a 100ºC y sabiendo que cuando se suministra calor a uncuerpo a presión constante, el resultado es un incremento de la temperatura del cuerpo. De todas formas, a veces, un cuerpo puede absorber grandes cantidades de calor sin variar la temperatura. Esto ocurre durante un cambio de fase, es decir, cuando la condición física de la sustancia esta variando de una forma a otra. Debido a la absorción de calor parte del hielo se fusionara es decir se hará aguaa 0ºC midiendo esta masa de agua y aplicando las formulas obtuvimos experimentalmente el calor latente de fusión. Así mismo para encontrar el calor latente de condensación se coloco un determinado tiempo el extremo del tubo de vapor primero dentro de una lata vacía sumergida en agua fría para que el vapor que sale del tubo se condense, luego procedemos a introducir el extremo del tubo dentro dela lata pero con un trozo de hielo en su interior, esperamos el mismo tiempo luego de medir las masas de agua en ambas latas y de aplicar las formulas podremos calcular el calor latente de condensación.

OBJETIVOS
Determinar el calor latente de fusión del hielo y el calor latente de condensación del agua sin termómetro y sin balanza.

INTRODUCCIÓN
El calor también interviene en los cambiode fase, como la fusión del hielo o la ebullición del agua.
Cambios de fase.
Usamos el término fase para describir un estado específico de la materia, como sólido, líquido o gas. El compuesto H20 existe: en la fase sólida como hielo, en la fase líquida como agua y en la fase gaseosa como vapor de agua. (También llamamos a éstos estados de la materia: el estado sólido, el estado líquido y elestado gaseoso.) Una transición de una fase a otra es un cambio de fase. Para una presión dada, los cambios de fase se dan a una temperatura definida, generalmente acompañada por absorción o emisión de calor y un cambio de volumen y densidad.
Un ejemplo conocido de cambio de fase es la fusión del hielo. Si agregamos calor a hielo a 0ºC y presión atmosférica normal, la temperatura del hielo noaumenta. En vez de ello, parte de él se funde para formar agua líquida. Si agregamos el calor lentamente, manteniendo el sistema muy cerca del equilibrio térmico, la temperatura seguirá en 0ºC hasta que todo el hielo se haya fundido como se muestra en la figura.
El aire circundante ésta a temperatura ambiente, pero esta mezcla se mantiene a 0ºC hasta que todo el hielo se funde y el cambio de fase estotal.
El efecto de agregar calor a este sistema no elevar su temperatura sino cambiar su fase sólida a líquida.
Para convertir 1Kg de hielo a 0ºC en 1Kg de agua líquida a 0ºC y presión atmosférica normal, necesitamos 3.34 x 105 J de calor. El calor requerido por unidad de masa se llama calor de fusión (o calor latente de fusión), denotado con Lf.
Para el agua a presión atmosférica normal el calorde fusión es:
Lf = 3.34 x 105 J/Kg = 79.6 cal/g = 143 Btu/lb.
En términos mas generales, para fundir una masa m de material con calor de fusión Lf se requiere una cantidad de calor Q dada por
Q = m Lf
Este proceso es reversible. Para congelar agua líquida a 0ºC tenemos que quitar calor; la magnitud es la misma, pero ahora Q es negativa porque se quita calor en lugar de agregarse. A fin de...