reporte de quimica 1 enlaces

Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior De Ingeniería Mecánica Y Eléctrica
Ingeniería En Sistemas Automotrices

Laboratorio de química básica.
Nombre de la practica: Enlaces.
Grupo: 1SM1
Equipo: 1
Integrantes:
Sosa Erazo Axel Emmanuel.
Jiménez Reyes Erick Jonatán
Alvarado Balderas Raúl Daniel.
Paredes Villeda David


Profesor: Jesús Daniel Robles SalasF
echa: 29septiembre de 2013
Objetivo:
El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

Consideraciones teóricas:
La relación entre enlazamientos de átomos y la configuración electrónica de gases nobles, fue propuesta en 1916 en forma independiente por Walther Kossel y Gilberth N. Lewia. Y ampliada en 1919por Irving Langmuir. se sugirió que los átomos interactúan cambiando el numero de electrones de tal forma que adquieren la configuración electrónica de un gas noble. Con excepción de “helio”, que tiene una configuración electrónica de 1s2 , cada gas noble tiene ocho electrones con la distribución s2 p6 en su nivel energético principal mas elevado, la necesidad de los ocho electrones da el nombrede la regla del octeto. No obstante hay muchas excepciones a esta regla.
Para representar lo anterior se utilizan los símbolos de Lewis, letras que designan las letras que representan el elemento en la tabla periódica y puntos que representan los electrones del nivel principal mas elevado. son los electrones que intervienen generalmente en los enlazamientos.
Los átomos de los elementos conbajas energías de ionización tienden a formar cationes. En cambio todos los que tienen alta afinidad electrónica forman aniones. Como regla los metales alcalinos o alcalinotérreos tienen mas posibilidad de formar cationes en compuestos iónicos. Y los mas altos para formar aniones son los alógenos y el oxigeno.
Enlaces iónicos.-
la fuerza electrostática que une a los aniones en un compuesto iónicose denomina enlace iónico. Cuando los átomos reaccionan por transferencia electrónica, el numero de electrones ganados y perdidos debe ser iguala al compuesto resultante neutro.
La formación de un enlace iónico es muy frecuente cuando un elemento metálico con energía de ionización baja reacciona reaxiona con un elemento no metálico de alta afinidad electrónica.
El número de electrones perdidos oganados por un átomo es igual a su valencia. A los átomos que pierden sus electrones muy fácilmente se les clasifica como electro positivos, los que tienden a ganar con facilidad se les conoce como electro negativos. A la perdida de electrones se le llama oxidación, y a la ganancia reacción oxidación – reducción; el elemento mas electropositivo se oxida, y el mas electronegativo se reduce.Enlace covalente cuando la combinación de dos átomos, la transferencia de letrones no satisface la regla del octeto para ambos átomos, en lugar de la transferencia, los dos átomos comparten mutuamente sus electrones. Este mecanismo de electrones compartidos constituye el enlace covalente. Una vez que se ha formado el enlace covalente, los dos electrones son atraídos por los dos núcleos. En vez de uno,y po9r eso este estado enlazado es mas estable que el no enlazado.
El número de enlaces covalentes formados por un átomo se llama covalencia.
Los electrones que no se enlazan se llaman pares libres, de electrones que no participan en la formación de el enlace covalente.
Los átomos pueden formar distintos tipos de enlaces covalentes, en un enlace covalente sencillo, dos átomos se unen pormedio de un par de electrones, en muchos compuestos se forman enlaces covalentes múltiples. Es decir, cuando dos átomos comparten dos o mas pares de letrones en el enlace covalente, se denomina enlace doble, como en la molécula de dióxido de carbono (co2); un enlace surge cuando dos átomos comparten
Pares de electrones, como en la molécula de nitrógeno (N2).
La longitud del enlace se define...