reporte numero 3
Páginas: 3 (567 palabras)
Publicado: 6 de noviembre de 2013
REPORTE DE RESULTADOS
1. Escriba las observaciones del experimento Nº 1 y la ecuación química balanceada de la reacción producida.
En el primer experimento realizado se pudo visualizar unareacción muy notoria del sodio al entrar en contacto con el agua liberándose gas hidrogeno.
Al agregarle las dos gotas de fenolftaleína es claro el cambio de color al rojo grosella para el hidróxido.2. Escriba las observaciones del experimento Nº 2 y la ecuación química balanceada de la reacción producida.
En el experimento 2 el magnesio tuvo una reacción menos visible que la del sodioteniendo que ser sometido a temperatura.
Mg² + H₂O Mg (OH)₂
Mg (OH)₂ Mg⁺² + 2 OH¯.
3. Escriba las observaciones del experimento Nº 3 y proceda a interpretar los resultados obtenidos.
En elexperimento 3 después de haber agregado la fenolftaleína a las dos soluciones se pudo observar una diferencias en la tonalidad del color y el tiempo para la obtención de este mismo , En la solución deNaOH la coloración y la intensidad de este fue mucho menor que en la otra solución de KOH.
4. Indique cuál de los dos metales es más reactivo. Justifique su respuesta en base a los experimentosrealizados.
El metal mas reactivo es el Potasio (K) esto se ve porque es este el que tiene los cambios más notables al entrar en contacto con la Fenolftaleína.
CUESTIONARIO
1. ¿Por quéla energía de la segunda ionización del Litio es mucho más grande que la del Berilio?
Porque en el caso del litio será mucho más difícil extraer un electrón mas pues se encuentra en un orbital máscercano, en cambio en el Berilio la primera energía de ionización estará dirigida para el electrón que está en su último orbital.
2. Discutir las siguientes propiedades y sus tendencias conrelación a la tabla Periódica.
a. Energía de ionización.
Es la energía que se requiere para poder extraer un electrón de la capa más externa de un átomo.
b. Radio atómico.
Es el tamaño de los...
1. Escriba las observaciones del experimento Nº 1 y la ecuación química balanceada de la reacción producida.
En el primer experimento realizado se pudo visualizar unareacción muy notoria del sodio al entrar en contacto con el agua liberándose gas hidrogeno.
Al agregarle las dos gotas de fenolftaleína es claro el cambio de color al rojo grosella para el hidróxido.2. Escriba las observaciones del experimento Nº 2 y la ecuación química balanceada de la reacción producida.
En el experimento 2 el magnesio tuvo una reacción menos visible que la del sodioteniendo que ser sometido a temperatura.
Mg² + H₂O Mg (OH)₂
Mg (OH)₂ Mg⁺² + 2 OH¯.
3. Escriba las observaciones del experimento Nº 3 y proceda a interpretar los resultados obtenidos.
En elexperimento 3 después de haber agregado la fenolftaleína a las dos soluciones se pudo observar una diferencias en la tonalidad del color y el tiempo para la obtención de este mismo , En la solución deNaOH la coloración y la intensidad de este fue mucho menor que en la otra solución de KOH.
4. Indique cuál de los dos metales es más reactivo. Justifique su respuesta en base a los experimentosrealizados.
El metal mas reactivo es el Potasio (K) esto se ve porque es este el que tiene los cambios más notables al entrar en contacto con la Fenolftaleína.
CUESTIONARIO
1. ¿Por quéla energía de la segunda ionización del Litio es mucho más grande que la del Berilio?
Porque en el caso del litio será mucho más difícil extraer un electrón mas pues se encuentra en un orbital máscercano, en cambio en el Berilio la primera energía de ionización estará dirigida para el electrón que está en su último orbital.
2. Discutir las siguientes propiedades y sus tendencias conrelación a la tabla Periódica.
a. Energía de ionización.
Es la energía que se requiere para poder extraer un electrón de la capa más externa de un átomo.
b. Radio atómico.
Es el tamaño de los...
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