Reporte Practica 2

Practica 2. Determinación experimental de la concentración de una disolución.
Introducción: La mayor parte de las sustancias que encontramos en nuestra vida diaria son mezclas; muchas de ellas sonhomogéneas y reciben el nombre de disoluciones. La determinación de las cantidades de soluto y disolvente que se combinan para formar las disoluciones es relevante para expresar las concentraciones conprecisión. La química de las disoluciones, como se aprecia, desempeña un importante papel en la vida cotidiana.
Objetivo: Medir la concentración de una disolución de cloruro de sodio y a expresarlaen unidades físicas y en químicas.
Hipótesis: Mediremos el peso del recipiente, luego –al recipiente- le pondremos la disolución, para luego calentarla y para que así se evapore el agua y solo quedeel soluto. Luego pesaremos el vaso con el soluto. A este último resultado le restaremos el peso del recipiente vacio, para obtener el peso del soluto. A partir del peso del soluto y de la cantidad dela disolución, podremos determinar, la concentración masa en masa, las partes por millón, etc.
Experimentación:
A) Pesamos en la balanza tres vasos secos de 400 mL (uno a la vez).
B)Colocamos 10 mL, 15 mL y 20 mL de la solución problema, respectivamente en cada uno de los vasos.
C) Tapamos todos los vasos con un vidrio de reloj y calentamos la solución contenida en cada uno hastaque se evaporaran.
D) Dejamos enfriar los vasos con el residuo (NaCl, los destapamos, y los pesamos nuevamente.
E) Calculamos la masa en gramos del residuo de cada vaso.
| 10ml | 15ml | 20ml|
Peso del vaso | 51.3 | 51.5 | 51.5 |
Peso del residuo | 51.8 | 51.8 | 53 |
Residuo (soluto) | .5 | .3 | 1.5 |
%m/m | 5% | 2% | 5% |
M | 0.854 moles/L | 0.341 moles/L | 1.282 moles/L |ppm | 50000ppm | 20000ppm | 75000ppm |
Resultados:

Para calcular el %m/m:
Formula: %m/m = (masa de soluto/masa de solución) × 100
%m/m(10ml) = (.5/10) × 100 = 5%
%m/m(15ml) = (.3/15) × 100 =...