requisitos para balancear ecuaciones quimicas

la palabra estequiometria se deriva del griego "stoikheion (elementos) y se aplica en la medición de cantidades de los elementos que intervienen en una reacción química: por tanto podemos definir la estequiometria como la rama química que estudia las masas y volúmenes que se dan en los reactivos y los productos de una reacción.

para balancear ecuaciones químicas existen varios métodos;a)tanteo
b) oxido-reducción (redox)
c) algebraico

es importante que, para balancear ecuaciones químicas por cualquiera de los métodos arriba mencionados consideres que:
1. los símbolos y formulas de reactivos y productos deben estar escritos correctamente.
2. los gases y los halogenos ( a excepción de los gases nobles) son diatomicos ejemplos:
O2, N2, H2 etc. y los metales son monoatomicosejemplos: Fe, Mn, Ag, Zn etc.


El método de tanteo consiste en que los atomos de las dos ecuaciones tenga átomos de cada elemento químico en igual cantidad, aunque estén en moléculas distintas (en diferentes sustancias).
Para ello, recordaremos que...
En una molécula H2SO4 hay 2 Hidrogenos, 1 Azufre y 4 Oxigenos.
En 5 moléculas de H2SO4 habrá 10 Hidrógenos, 5 azufres y 20 Oxígenos.

Paraequilibrar ecuaciones, solo se puede agregar coeficientes a las formulas que lo necesiten, pero no se puede cambiar los subíndices.

Ejemplo: Balancear la siguiente ecuación:
agua + óxido de nitrogeno(V) = ácido nítrico
H2O + N2O5 → HNO3
Tal como se ha escrito, vemos que en el 1er. miembro hay 2 hidrógenos, mientras que en el 2º hay solo uno; a la izqda hay 2 nitrógenos y a la derecha hay uno;en el sistema inicial hay 6 oxígenos y al final solamente hay tres.
Normalmente, el ajuste se inicia con el elemento menos "frecuente", en nuestro caso el nitrógeno.
Para ajustar el nitrógeno, podemos añadir otra molécula de HNO3 en el 2º miembro:
H2O + N2O5 → HNO3 + HNO3
Al contar el número de átomos de cada tipo, veremos que es igual al principio y al final. Para evitar tener que "dibujar"las moléculas, se pone su número delante de su fórmula; aquí, se inserta un "2" delante de HNO3, y la ecuación queda equilibrada.
Veamos otro ejemplo, secuenciado:
Nos piden ajustar el siguiente proceso químico: Cuando el sulfuro de hidrógeno reacciona con aluminio metálico, se produce sulfuro de aluminio y se desprende hidrógeno gaseoso.
¡Es muy importante escribir correctamente la fórmulasquímicas de las sustancias indicadas!
H2S + Al → Al2S3 + H2
Empezamos por equilibrar el aluminio:
H2S + 2 Al → Al2S3 + H2
Continuamos con el azufre:
3 H2S + 2 Al → Al2S3 + H2
Y por último, el hidrógeno:
3 H2S + 2 Al → Al2S3 + 3 H2

Existe otro método de igualación, que se conoce como coeficientes indeterminados. Usemos como ejemplo esta misma reacción. En la aplicación, se asigna a cadasustancia una letra como coeficiente:
A H2S + B Al → C Al2S3 + D H2
A continuación construimos una ecuación para cada elemento presente, usando los subíndices y la ley de conservación de la masa:
Para el H : 2 A = 2 D
Para el aluminio : B = 2 C
Para el azufre : A = 3 C
Hemos conseguido tres ecuaciones, porque hay tres elementos químicos distintos.
Después, se asigna una valor numérico alcoeficiente que se desee. Por ejemplo, demos a A el valor "1". Entonces, según la 1ª ecuación, D también valdrá "1" y C valdrá "1/3".
Con ello, B tendrá un valor de "2/3".
Según esto, la ecuación quedará como...
1 H2S + 2/3 Al → 1/3 Al2S3 + 1 H2
Para evitar el uso de coeficientes fraccionarios, se multiplica todo por "3", con lo cual la reacción vuelve a quedar como...
3 H2 + 2 Al → Al2S3 + 3 H2Un ejemplo particular son los llamados procesos redox, donde una especie química gana electrones (se reduce) mientras otra pierde electrones (se oxida).
En una reaccion donde un elemento se oxida (reductor, pierde electrones) otro elemento se reduce (oxidante, gana electrones).
Para balancear este tipo de ecuaciones hay varios métodos especiales, basados en el uso del llamado número de...