RESULTADO DE APRENDIZAJE 2

COLEGIO DE EDUCACION PROFESIONAL TECNICA DEL
ESTADO DE PUEBLA
PLANTES PUEBLA II

CLAVE175

RESULTADO DE APRENDIZAJE: 2.1
MÓDULO : ANÁLISIS DE LA MATERIA Y ENERGÍA
CARRERA: PT-B HOSPITALIDADTURISTICA
ALUMNA: JENNIFER GARCIA MUÑOZ
GRUPO: 206- HOSP

RESULTADO DE APRENDIZAJE: 2.1
´Realizar el balance de masas a partir de reacciones químicas inorgánicas
´Definir:
´A) Peso atómico
´B) Peso molecular´C) Número de Avogadro
´D) Unidad de masa atómica
´E) Mol
F)Composición porcentual
´G) Fórmula empírica
´H) Fórmula molecular
´i)Reactivo limitante
´J) Ley de Dalton( ley de las proporcionesmúltiples)
´K) Ley de Provot ( ley de las proporciones constantes)
´L) Estequiometría

PESO MOLECULAR
También llamado masa molecular es la suma de los pesos atómicos que
entran en la fórmula molecular de uncompuesto. el peso molecular se
obtiene sumando el peso atómico de cada átomo de la molécula.
ejemplo:
H2SO4: H = 1,00797 Da; S = 32,065 Da; O = 15,9994 Da
H2 = 2 x 1,00797 Da = 2,01594 Da
S = 1 x32,065 Da = 32,065 Da
O4 = 4 x 15,9994 Da = 63,9976 Da
Masa molecular = H2 + S + O4 = 2,01594 Da + 32,065 Da + 63,9976 Da = 98,07854 Da

Unidad de masa atómica:
Es la masa de un átomo puede serconsiderada como la masa total de los
protones y neutrones. la masa atómica de los elementos químicos se puede
calcular con la medida ponderada de las masas de los distintos isótopos de cada
elemento. (isótopo)que tiene el mismo número de protones en el núcleo en un
átomo.

E) Mol

F) Composición porcentual

es el cálculo de la composición porcentual a
partir de la fórmula molecular. basta calcular lamasa molecular y dividir entre ellas la masa de
cada elemento presente en la fórmula. al
multiplicar por 100 se obtiene el porcentaje.
composición porcentual= masa atómica x
número de átomos en lafórmula x 100
masa molecular

g) fórmula empírica:
Es una expresión que presenta la proporción más simple en la que están
presentes los átomos que forman un compuesto químico. Se llama fórmula
mínima....