Resumen quimica general

 RESUMEN CERTAMEN N1

Contenidos: - Materia
-modelos atómicos
-configuración electrónica
-tabla periódica
-estructura atómica
-formula química y estequiometria
-soluciones


MATERIA
-Todo lo que posee masa y ocupa un lugar.-Se encuentra en los 3 estados: solido (muchos pts. de H), liquido (3 pts. de H) y gaseoso ( no pts. de H)

.Puede ser:
*elemento (átomo solo)
* Compuesto (conjunto de elem que se pueden separar mediante métodos qcos) *sustancia (materia pura que no se puede separar por métodos físicos) ,
*molécula (numero definido de átomos unidos por enlaces químicos.
*mezclas(conjunto de diferentes sustancias que se pueden separar mediante métodos físicos)
a) Homogénea una fase, disuelto completamente.
b) Heterogénea más de una fase, no disuelto completamente.
.Cambios:
1. Físicos no varía su composición interna, son reversibles. (CAMBIOS DE ESTADO)
2. Químicos si varía su composición interna, son irreversibles. (COMBUSTION)
.Propiedades:
1.Intensivas no dependen de la masa.(densidad, pto de ebullición y fusión , R. Atómico)
2. Extensivas si dependen de la masa.(volumen, E.O, m.atómica, R. Iónico)
.Técnicas de separación:
1. Tamizado separar partes solidas de diferentes tamaños.
2. Filtraciónseparar solido de un líquido (baja la presión o gravedad)
3. Cromatografíaseparar diferentes componentes de una mezcla (separar pigmentos,por ejemplo separar los colores contenidos en una tinta de color azul)
4. Destilaciónseparar líquidos (simple; solo temperatura o fraccionada; temperatura y presión)
MODELOS ATOMICOS
*Dalton la materia está compuesta por átomos.
*Thompson  átomo como esfera positiva, donde en él hay electrones incrustados. (No conocía ni su carga ni su masa)
BUDIN DE PASAS*Rutherford-núcleo atómico positivo, mayor parte de la masa.
-pone partículas subatómicas donde corresponden (electrones en las orbitas alrededor, pero no pudo explicar por qué el electrón no se iba hacia el centro, por la atracción de cargas entre el núcleo y el electrón)
PLANETARIO

*Bohr explico lo que Rutherford no pudo (electrones se mantenían ensu lugar ya que presentan diferentes niveles de energía) CUANTOS.
ESTACIONARIO 2n^2 =máx. de electrones en un nivel de energía

“PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE” (no se puede determinar ni velocidad ni posición exacta de un electrón)
*Schrödinger planteo que lo más probable era que los electrones giraban alrededor de sus orbitales(“ECUACION DE ONDA”)
.Números cuánticos:
-n (principal): determina los niveles de energía (1-7) si n es mayor, va a poseer + energía
-l (secundario o momento angular): determina la forma de la nube electrónica (0, 1, 2,3)
S, p, d, f
-m (magnético): determinala orientación espacial de la nube electrónica (depende de l)















-s (spin): giro del electrón sobre su propio eje



CONFIGURACION ELECTRONICA

1s2
2s2, 2p6
3s2, 3p6
4s2
3d10
4p6

Principio de construcción:
1. principio de mínima energíaestado de mínima energía es el más estable
2. principio de exclusión de Pauliexisten solo 2 electrones por cadaorbital, por lo que en un átomo no pueden existir 2 electrones con los 4 números cuánticos iguales.
3. principio de máxima multiplicidad de hunthay que completar todos los orbitales de energía para que después se puedan llenar hacia abajo.
Tabla periódica:
*elementos representativos(los q tengan la letra a , son los de los extremos)
*elementos de transición (que tengan la letra b, son los del...