Resumenes

ÁTOMOS Y MOLÉCULAS.
1. El átomo.
Demócritó (siglo V a.C.) postuló la existencia de átomos (“sin partes”) porque la
materia no puede ser dividida hasta el infinito.

1.1. Teoría atómica de Dalton.
Tras el avance en el conocimiento de las reacciones químicas en el siglo XVIII,
Dalton (1808) establece los siguientes postulados.
1. La materia está formada por partículas indivisibles, átomos.2. La materia con todos sus átomos iguales es un elemento.
3. Los átomos de distintos elementos lo son en masa y propiedades.
4. Los átomos de distintos elementos se unen en proporciones fijas para formar
los compuestos.
5. Los átomos compuestos (moléculas) son también iguales entre sí en masa y
propiedades.

1.2. Las partículas subatómicas.
El modelo de Dalton explica lo fundamental delas reacciones
químicas, pero no la electricidad. A finales del XIX y principios del
XX se descubren:
a) El electrón (Thomson, 1897). Todos los gases producen unos
rayos (catódicos) formados por partículas negativas de muy poca
masa.
b) El protón (Rutherford, 1918). Los átomos contienen también
partículas positivas cuya masa es 1837 veces la del electrón e
igual carga que este.
c) Elneutrón (Chadwick, 1932). Los átomos contienen partículas
neutras de masa algo mayor que la de los protones.
En realidad, protones y neutrones están formados por quarks.

1.3. Modelos atómicos.
Thomson(1904): esfera maciza con carga positiva en la que se
incrustan los electrones (“puding de pasas”). Es un modelo estático y no
nuclear que explica la electrización y los rayos de los tubos dedescarga.
Rutherford (1911): el átomo está casi vacío, pues la mayor parte de
su masa y la carga positiva está concentrada en un núcleo central
alrededor del cual giran los electrones en órbitas circulares (“sistema
planetario”). Es un modelo nuclear y dinámico.
Bohr (1913): los electrones giran en ciertas órbitas circulares
alrededor del núcleo sin emitir energía. Para que pasen a otra másalta
hay que darle justo la diferencia de energía en forma de luz. De igual
forma, cuando un electrón pasa a una órbita más baja, emite la
diferencia de energía en forma de fotón de luz de frecuencia f = ΔE/h.
Este modelo (“órbitas definidas”) es nuclear, dinámico y cuantizado.

Actual(1925).
Planck, De Broglie, Heisenberg, Schrödinger y otros han
contribuido a establecer el modelo atómicoactual.
El átomo se compone de un núcleo muy pequeño donde se sitúan
protones y neutrones y aloja casi toda la masa y la carga positiva,
y una corteza electrónica que ocupa casi todo el volumen del
átomo (es unas 100 000 veces el volumen del núcleo).
Los átomos neutros tienen igual nº de protones que de electrones.
Los electrones del átomo tiene valores energéticos determinados.
Las regionesen que es más probable encontrarlos según su
energía se llaman orbitales atómicos. Absorben y emiten energía
de forma cuantizada.

1.4. Número atómico y número másico.
El nº atómico (Z) es el nº de protones que tiene. Tienen el
mismo nombre los átomos con igual Z (hidrógeno si Z=1,
helio si Z=2,...)
Si el átomo es neutro, su nº de electrones coincide con Z.
El nº másico (A) es el nº denucleones del átomo, es decir,
el de protones más el de neutrones.

A=Z+N
Unidad de masa atómica: para comparar las masas atómicas
no es útil el kg, por lo que se establece 1 u (uma) como la
doceava parte de la masa de un átomo de carbono-12.
Equivale prácticamente a la masa de un protón o un neutrón.
La masa de un átomo coincide con su A.

1.5. Isótopos.
Son átomos del mismo elemento(igual nº atómico Z), que
difieren en el nº de neutrones del núcleo (distinto nº másico A).
Tienen un comportamiento químico muy parecido pero la
estabilidad es muy diferente.

1.6. Iones.
Son átomos cargados, es decir, átomos con distinto nº de
protones que de electrones. Sus propiedades son totalmente
distintas a las de los correspondientes átomos neutros, pues,
tienen un nº distinto...