Resumenn
Dibujo:
I1: primera energía de ionización
I2: segunda energía de ionización
I >0 energía aportada al sistema
I2>I1Propiedades Periódicas Unidades: kJ/mol, kcal/moly eV
eV: energía que adquiere un electrón al ser sometido a una diferencia de potencial de un voltio
eV=1, 60 x 10 -19JElectronegatividad: Es una magnitud empírica que no está definida con gran precisión. Se define como: “la tendencia de un átomo a atraer electrones durante la formación de un enlace químico” .Se puede estimar haciendola media entre los valores de la energía de ionización y de la afinidad electrónica para un átomo concreto.
La electronegatividad sirve para clasificar los elementos en 2 grandes grupos:•Metales:Elementos cuyos átomos ejercen una atracción relativamente pequeña sobre los electrones externos, es decir, tienen valores pequeños de I y de AE (bajos valores de χ).Muestran fuerte tendencia a formarcationes, son agentes reductores .•No metales: Elementos cuyos átomos ejercen una atracción relativamente grande sobre los electrones externos, es decir, presentan valores elevados de I y deAE(valores grandes de χ). Muestran fuerte tendencia a formar aniones, son agentes oxidantes.
: Tendencia general en la variación de la electronegatividad, carácter metálico y poder oxidante en los gruposprincipales del Sistema Periódico:
Afinidad electrónica: “Es la energía absorbida o desprendida cuando un átomo en estado gaseoso acepta un electrony se convierte en anión.1ªA.E. puede se positiva o ne
2ªA.E. >0
Unidades: kJ/mol, kcal/mol y eV
eV :...
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