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APLICACIONES DE LA CINÉTICA QUÍMICA


Hay muchas aplicaciones de la cinética química, sobre todo se puede aplicar al deterioro de los alimentos, estamos muy acostumbrados a utilizar el frigorífico, el congelador para disminuir la temperatura de los alimentos y que las reacciones de descomposición de estos se realice mucho mas lentamente.


También estamos acostumbrados a utilizarcatalizadores químicos, en los coches (Pb) por ejemplo, para que las reacción de combustión más rapidamente.


Además en la dieta estamos acostumbrados a ingerir vitaminas, que no son más que catalizadores biológicos, "enzimas" que disminuyen la energía necesaria para que se den las reacciones en los organismos vivos.



Cinética de las reacciones[editar]
El objeto de la cinética química es medirlas velocidades de las reacciones químicas y encontrar ecuaciones que relacionen la velocidad de una reacción con variables experimentales.
Se encuentra experimentalmente que la velocidad de una reacción depende mayormente de la temperatura y lasconcentraciones de las especies involucradas en la reacción. En las reacciones simples, sólo la concentración de los reactivos afecta la velocidad dereacción junto con la temperatura, pero en reacciones más complejas la velocidad también puede depender de la concentración de uno o más productos. La presencia de un catalizador también afecta la velocidad de reacción; en este caso puede aumentar su velocidad. Del estudio de la velocidad de una reacción y su dependencia con todos estos factores se puede saber mucho acerca de los pasos en detalle parair de reactivos a productos. Esto último es el mecanismo de reacción.
Las reacciones se pueden clasificar cinéticamente en homogéneas y heterogéneas. La primera ocurre en una fase y la segunda en más de una fase. La reacción heterogénea depende del área de una superficie ya sea la de las paredes del vaso o de un catalizador sólido. En este capítulo se discuten reacciones homogéneas.
Véansetambién: teoría de las colisiones y Constante de velocidad.
Rapidez de reacción[editar]
Artículo principal: Velocidad de reacción
La rapidez (o velocidad) de reacción está conformada por la rapidez de formación y la rapidez de descomposición. Esta rapidez no es constante y depende de varios factores, como la concentración de los reactivos, la presencia de un catalizador, la temperatura de reaccióny el estado físico de los reactivos.
Uno de los factores más importantes es la concentración de los reactivos. Cuanto más partículas existan en un volumen, más colisiones hay entre las partículas por unidad de tiempo. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den colisiones entre las moléculas, y la rapidez es mayor. A medida que lareacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de colisión y con ella la rapidez de la reacción. La medida de la rapidez de reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la rapidez de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de reactivo que desaparece por unidadde tiempo, o bien la cantidad de producto que aparece por unidad de tiempo. La rapidez de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, esto es, en (mol/l)/s, es decir, moles/(l·s).
Para una reacción de la forma:

la ley de la rapidez de formación es la siguiente:

 es la rapidez de la reacción,  la disminución de la concentración del reactivo A en el tiempo . Esta rapidez es larapidez media de la reacción, pues todas las moléculas necesitan tiempos distintos para reaccionar.
La rapidez de aparición del producto es igual a la rapidez de desaparición del reactivo. De este modo, la ley de la rapidez se puede escribir de la siguiente forma:

Este modelo necesita otras simplificaciones con respecto a:
la actividad química, es decir, la "concentración efectiva"
la cantidad...