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TEORIAS ATÓMICA
Los orígenes de la Teoría Atómica, se remontan al tiempo de los antiguos griegos, entre los que tenemos a Platón y Aristóteles. Los cuales consideraban que la materia es continua. Sin embargo Demócrito y Leucipo en el siglo IV a.C. Estaban en desacuerdo con esos puntos de vista, propusieron en forma intuitiva que:
- La materia esta formada por partículas indivisibles llamadasátomos (A = Sin, Tomo = Partes).
- Los átomos están separados por vacío.
- Los átomos de elementos diferentes varían en peso y tamaño.
- Los átomos están en movimiento constante.
Pero las ideas de Platón y Aristóteles influyeron en el pensamiento europeo por muchos siglos y es en el siglo XIX (1808) cuando aparece el inglés John Daltón, (postulando la Teoría Atómica, la cual se publica una obrarevolucionaria en la cual rescata las ideas formuladas por Demócrito y Leucipo dos mil años atrás.
 
La teoría de Dalton se conoce como la primera Teoría atómica y comprende tres postulados:
- Los elementos químicos están constituidos por partículas diminutas e indivisibles llamadas átomos.
- Los átomos de un mismo elemento son iguales, tienen el mismo peso y propiedades.
- Los átomos deelementos diferentes pueden combinarse en más de una proporción para formar más de un compuesto. (Ley de las proporciones múltiples).
 
ESTRUCTURA DE LA MATERIA
Hoy se afirma que el átomo es divisible y está formado por partículas subatómicas: protones, electrones, neutrones, etc. Y los neutrones y protones están formados por partículas muy pequeñas llamadas Quarks.
 
 
PROTONES (p+)
Sonpartículas subatómicas con carga positiva y se encuentran alojadas dentro del núcleo.
 
ELECTRONES (e-)
Son partículas subatómicas que tienen carga negativa y se mueven cerca del núcleo en regiones llamadas capas o niveles de energía.
 
NEUTRÓN (n0)
Partícula neutra, sin carga eléctrica, localizada en el núcleo atómico.
 
 
 
 Constantes que definen un átomo

Número Atómico o Carga Nuclear(Z):
Nos indica el número de protones contenidos en el núcleo del átomo y determina a qué elemento pertenece un átomo; es decir, es único para cada elemento, ya que conociendo el Z se identifica el elemento.
Como en un átomo neutro la cantidad de protones es igual a la de electrones, el Z de un átomo también describe el número de electrones.                                                           Z = p+

Para un átomo eléctricamente neutro se cumple que Z = p+ = e-
Ejemplo:
Z = 6
p+= 6
e- = 6
Número Másico o Masa Atómica (A): Nos indica la suma total de protones y neutrones contenidos en el núcleo atómico.
A = p + n
Como Z = p+, obtenemos:

A = Z + n
Despejando los neutrones (n) obtenemos = A - Z donde A > Z
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MOL O MOLES
Es la cantidad en gramos de una sustancia que contiene el número de Avogadro en cualquier clase de unidad química.
El significado de mole es aplicable cuando se trata con conjuntos numerosos, diminutos, partículas unitarias de sustancias. (Para determinar un número grande de partículas muy pequeñas que conforman una sustancia química).
1 mol de un compuesto = peso molecularExpresado en gramos = 6.023 x 1023 moléculas
Mol o mole es una unidad de medida de cantidad algo similar a hablar de docena, centena…etc.
Docena significa 12 unidades, decena significa 10 unidades. Mol o mole equivale a 6.x 1023 átomos o moléculas.
Átomo gramo es lo mismo que mol, pero se utiliza más para átomos y mol más para moléculas. El peso de un mol es numéricamente igual a la masaatómica pero en gramos. Ejemplo:
1 mol de átomo de O pesa 15.99 gramos
1 átomo gramo O pesa 15.99 gramos
1 mol de moléculas de O2 pesa 32. gramos
1 mol de moléculas de O2 tiene 6.023 x 1023 moléculas
6.023 x 1023 moléculas de O2 pesa 32
 
Mole o mol – átomo es la masa de un elemento en gramos numéricamente igual a su masa atómica; o la...