Sdad

EQUILIBRIOS IÓNICOS II:
HIDRÓLISIS

Adición de solución de ,VaOH concentrada a solución de CH3000H
que contiene grandes cantidades
del indicador fe nolftaleína . (Véase
pdg. 654-E.)

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Contenido
19-4 Sales de bases débiles y
ácidos débiles
19-5 Curvas de titulación ácido
débil / base fuerte
19-6 Hidrólisis de cationes
pequeños y de carga elevada

19-1 Sales de bases fuertessolubles y ácidos fuertes
19-2 Sales de bases fuertes v
ácidos débiles
19-3 Sales de bases débiles y
ácidos fuertes

a solvólisis es la reacción de una sustancia con el disolvente en el cual se
encuentra. En el presente capítulo se considerarán reacciones dé este tipo
que se efectúan en soluciones acuosas y se conocen como reacciones de
hidrólisis. La hidrólisis es la reacción de unasustancia con el agua o sus
iones. Un tipo de reacción de hidrólisis común es la combinación del anión de
un ácido débil con el H30' del agua para formar moléculas de ácido no ionizadas.
La eliminación de H30 ' altera el equilibrio H30 '/OH - y produce soluciones
básicas.

L

Las soluciones de la mayoría de los
detergentes y otras sustancias para
la limpieza son básicas , porque losaniones de ácidos débiles se hidrolizan produciendo soluciones bási-

A = H30 HA = H,O
anión de ácido débil ácido débil
Esta reacción se representa como
A- = H.0 HA = OH- (

cas. El indicador universal permite
conocer el pH de estas soluciones
(véase Fig. 18-2). (Véase pág. 654E.)

Recuérdese que
en soluciones neutras:
En soluciones básicas:
En soluciones ácidas:

Ácido ( ejemplo )Base conjugada
( ejemplo)

el exceso de OH- hace que la solución
sea básica)

[H30'] _ [OH -j = 1.0 x 10-'M
[H30'] < [OH-1 o [OH-1 > 1.0 x 10-' M
[H30

> [OH-] o [H3O'] > 1.0 x 10-' M

En terminología de Brensted-Lowry, los aniones de los ácidos fuertes son bases extremadamente débiles, mientras que los aniones de ácidos débiles son
bases más fuertes (véase Sec. 13-3). Por el contrario,los cationes de bases fuertes son ácidos extremadamente débiles y los cationes de bases débiles son ácidos
más fuertes. Para recordar, se considerarán los siguientes ejemplos. El ácido
nítrico, un ácido fuerte característico, se encuentra prácticamente ionizado en
solución acuosa diluida. Las soluciones acuosas diluidas de HNO3 contienen
cantidades iguales de NO3- y H3O'. Los iones nitratocasi no muestran tendencia
a combinarse con iones H30 - para formar HNO3 no ionizado en soluciones
acuosas diluidas porque el NO3 - es una base muy débil.
nxlz:
HNO3 - H,O -3 H30 ` - NO3-

fuerte HCI ---4> débil (CI
débil (HCN) -~ fuerte (CN
Ácido conjugado
Base (ejemplo )

( ejemplo)

fuerte (OC-)-- débil (H30)
débil (NH3) fuerte (NH

'566

Por otra parte, el ácido acético (unácido débil) solo está levemente ionizado
en solución acuosa diluida . El ion CH3COO - es una base mucho más fuerte que
el ion NO3-. Los iones acetato muestran fuerte tendencia a combinarse con H30'
para formar moléculas de CH3COOH.

CH3000H = H,O = H;O- = CH,000En soluciones diluidas, los ácidos fuertes y las bases fuertes solubles están
completamente ionizados o disociados. A continuación, seconsiderarán las

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19-2 0 SALES DE BASES FUERTES Y ÁCIDOS DÉBILES

soluciones acuosas diluidas de sales que no contienen ácido o base libre. Según
la anterior clasificación de ácidos y bases, pueden identificarse cuatro tipos
distintos de sales: 1) sales de bases solubles fuertes y ácidos fuertes, 2) sales de
bases fuertes solubles y ácidos débiles, 3) sales de bases débiles y ácidosfuertes,
y 4) sales de bases débiles y ácidos débiles.

19-1 Li SALES DE BASES FUERTES SOLUBLES Y ÁCIDOS FUERTES
Las sales que se derivan de bases solubles fuertes y ácidos fuertes producen soluciones neutras, porque el catión y en anión no reaccionan con el H20. Considérese una solución acuosa de NaCI, la sal de NaOH y HCI, El cloruro de sodio es iónico aun en estado sólido; en H20 se...