Segunda Clase

QUIMICA GENERAL – LAB.

QUIMICA GENERAL

MODELOS ATOMICOS

Ing. Edith Gordon
Cancio

Demócrito y Leucipo
A través de un pensamiento filosófico, 450
AC en la Grecia antigua, fundan la escuela
atomista.
Ellos sugirieron que, al dividir cualquier
sustancias, se debería llegar a la unidad
mínima constituyente e indivisible, el
”ÁTOMO” (del griego a= sin y tomo=
división), común para toda lamateria.
Éste fue el primer modelo atómico
propuesto.

Modelo atómico de Dalton
• Representa al átomo
como un esfera
compacta indivisible
e indestructible.

Modelo atómico deThomson
• Átomo esfera homogénea de electricidad
positiva. Los electrones están incrustados
en ella.
• Su modelo atómico lo asemeja a un
budín de pasas.
Átomo
estacionario

Modelo atómico de Rutherford
• El átomo estáconstituido
por un núcleo central que
es la región donde se
encuentran las cargas
positivas (protones), y
alrededor se encuentra el
electrón girando en órbitas
circulares.

Experiencia de Rutherford
- Bombardea con partículas a una lámina
de oro.
- La mayoría de las partículas a
atraviesan la lámina sin desviarse
- Algunas se desvían de su trayectoria (un
0,1%)
- Algunas rebotan (una de cada 20.000)
Modeloatómico de Rutherford (Premio Nobel de Física
1908)
- La mayor parte de la masa y toda la carga positiva se
concentra en una zona central, muy pequeña y muy
densa: el núcleo.
- Los electrones se colocan alrededor del núcleo
describiendo órbitas circulares: corteza electrónica
Además postula la existencia de una partícula neutra

Modelo atómico de Bohr
• En 1913 Niels Bohr discípulo de
Rutherfordpropone un nuevo
modelo para el átomo de
Hidrógeno aplicando
acertadamente la Teoría Cuántica
de la radiación de Planck.

Modelo atómico de Bohr (1913)
(Premio Nobel de Física 1922)

1º Postulado: El electrón se mueve alrededor del núcleo
describiendo órbitas circulares, estacionarias, sin emitir
energía.
2º Postulado: Cada nivel puede contener un número
máximo de electrones.
3°Postulado :Siempre que un átomo absorbe o emite
energía lo hace mediante cuantos completos y es como
consecuencia de que el electrón experimenta un transito
entre niveles

E= Ef – Ei =
h.f

Mecano Cuántico
• Es un modelo matemático probabilístico.
• Está basado en los principios de Louis de Broglie,
Werner Heisenberg y Erwin Schrodinger.
• Establece el concepto "orbital".

SCHRODINGER

El modelo moderno delátomo es obtenida a base de cálculos matemáticos,
desarrollando una serie de complejas ecuaciones como es la ecuación de
Schrodinger .En la elaboración del modelo mecánico cuántico del átomo,
participaron Heinsenberg y De Broglie. Según este modelo el átomo se considera
un sistema energético en equilibrio, constituido por una parte central llamada
NÚCLEO, donde se concentra su masa y por una regiónde espacio exterior que
es la NUBE ELECTRÓNICA, donde se encuentran los electrones.

Estructura Atómica
El ÁTOMO unidad básica de toda la materia.

Partículas subatómicas
Carga (C)

Masa (kg)

protón

1’6021 x 10-19

1’6725 x 10-27

neutrón

0

1’6748 x 10-27

electrón –1’6021 x 10-19 9’1091 x 10-31

Términos en Teoría
Atómica


Número atómico (Z):
Es el número de protones que posee un
átomoy es lo que identifica a un
elemento.
En un átomo neutro, la cantidad de
protones es igual a la cantidad de
electrones

z = p+

Átomo neutro p+ = eZ = p + = e-

Nº Protones 11
Na :

11

Nº Electrones 11

K :

19

Cl

17

Nº Protones 19
:

Nº Electrones 19
Nº Protones 17
Nº Electrones 17

• Número másico (A):

El número másico es la suma de
protones y neutrones.
En él se expresa la composiciónnuclear
que determina la masa atómica.
A : Protones + Neutrones
n0 = A - p+

Representación del átomo de
un elemento

• A = Nº másico
• Z = Nº atómico
• X = Carga iónica

Determinación de
partículas atómicas
79

Br-

35

24
12
48
22

Mg2+

Ti

Protones

Neutrones

Electrone
s

35

44

36

Protones

Neutrones Electrone
s

12

12

Protones

Neutrones Electrone
s

22

26

10

22

Iones
Catión:...