Seminario de hidrogeno




Universidad Abierta y a distancia de México

Facilitador:
Susuky Mar Aldana

Alumno:
Francisco Daniel Mota Saldaña

Modulo:
Seminario de Hidrógeno y Bioenergía

Carrera:Ingeniería En Energías Renovables

Actividad:
Actividad 1



“Reacción química de la producción de hidrógeno”

Para la realización de la presente actividad se realizara el balanceo de la ecuación deelectrolisis y se definirá el tipo de reacción que se lleva a cabo para lo que como primer paso, investigue el concepto de electrolisis, el cual menciona lo siguiente:

Proceso por el cual se separanlos iones negativos y positivos de una disolución aplicando corriente continua y produciendo otra reacciones químicas, la corriente se aplica a dos electrodos situados dentro de la disolución, demanera se atraen los iones de carga opuesta, una vez que un ion alcanza un electrodo, libera o capta electrones, formando elementos químicos.

Ahora bien como el enfoque de la actividad es realizar elbalanceo de la ecuación de electrolisis del NaCl, tomamos que como dato adicional que el cloro se obtiene principalmente (más del 95% de la producción) mediante la electrolisis de cloruro de sodio,NaCl, en disolución acuosa, denominado proceso del cloro-álcali. Se emplean tres métodos: electrolisis con celda de amalgama de mercurio, electrolisis con celda de diafragma y electrolisis con celda demembrana.

Esto permite conocer que existen tres tipos de electrolisis para el cloruro de sodio (NaCl), y cada uno de estos consiste en:

Electrolisis con celda de amalgama de mercurio.-

Fue elprimer método empleado para producir cloro a escala industrial.
Se producen pérdidas de mercurio en el proceso generando problemas medio ambientales.
En las dos últimas décadas del siglo semejoraron los procesos, aunque se siguen perdiendo unos 1,3 gramos de mercurio por tonelada de cloro producida. Por estos problemas medioambientales este proceso se ha ido sustituyendo por el que utiliza...