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Universidad Nacional Autónoma
de México

Facultad de Química

Laboratorio de Química General 1

Práctica

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Prof.(a) : Karla Mercedes Díaz Gutiérrez

Integrantes:
Ortiz Contreras Stephanie
Rojas Domínguez Erik Iván

0bjetivo:
GENERAL: Observar el comportamiento ácido-base de cada disolución problema

PARTICULARES:

*Identificar las disolucionesácidas y básicas por sus características específicas.

*Determinar el producto resultante de la reacción de cada compuesto problema.

Hipótesis:
Nuestra hipótesis es que; al combinar los óxidos metálicos con agua, estos reaccionaran formando el hidróxido correspondiente de cada especie quimica, los no metales no tendrán reacción alguna con el agua, pero sus óxidos en presencia de ellaproducirán el ácido correspondiente, la combinación de ácidos y bases darán como resultado una reacción de neutralización dando como producto una sal.

Antecedentes:
Los elementos en la tabla periódica están ordenados por familias o grupos y por periodos, además de haber una línea escalonada en la tabla que divide a los metales de los no metales, estando en medio de ellos los metaloides (concaracterísticas similares a los metales y/o no metales). En un periodo, los elementos tienen el mismo número de niveles de energía; en una familia, los elementos tienen un mismo patrón de configuración electrónica en la capa externa y tienen propiedades físicas y químicas similares. En ésta práctica, observamos las propiedades de acidez y basicidad de varios óxidos en disolución acuosa o en sudefecto (al no reaccionar con el agua) en disolución de HCl y/o NaOH. Los óxidos fueron de 3 elementos de la familia de los metales alcalinos (Li, Na y K), 2 de los alcalinotérreos (Mg y Ca), 2 del grupo 14 (C y Si), el P de la familia 15 y el S de la familia 16, además de 6 óxidos de metales de transición (Cr, Fe, Co, Ni, Cu y Zn).
ÁCIDOS:
Especie química que dona iones H
+
(protones) en unareacción química; acepta pareselectrónicos. Características: colorea de rojo el papel tornasol, sabor agrio, ataca a los carbonatosdesprendiendo CO
2
, corroe metales, reacciona con las bases, produce efervescencia cuando sepone en contacto con metales como el zinc y cambia de color extractos vegetales.
BASES:
Especie química que acepta iones H
+
en una reacción química; cuando se disuelvenenagua producen el ion hidroxilo u oxidrilo (OH
-
), es capaz de ceder un par de electrones.Características: Soluciones acuosas, sabor amargo, colorea de azul el papel tornaso, reaccionacon los ácidos para formar sales y agua, aspecto jabonoso y resbalosas al contacto.Los ácidos y bases fuertes se disocian por completo si se disuelven en agua. Ejemplos: NaOH,KOH (bases), H2SO4, HNO3, HBr(ácidos).Las bases y ácidos débiles no se disocian por completo si se disuelven en agua. Ejemplos: ácidocítrico e hidróxido de amonio.
PH:
Medida de la concentración de ion hidrógeno que sirve para medir la acidez o basicidad de lasdisoluciones. Su valor varía entre 0 y 14; en las disoluciones ácidas cuya concentración H
+
es alta,el valor de PH es bajo y en las disoluciones básicas quepresentan H
+
menor, el PH es alto.
PH
|

Neutralización:
Proceso químico en el que un ácido reacciona con una base para generar una sal.

PRIMERA PARTE
X + O2 XxOx
FAMILIA IA
REACCION | NOMBRE |
4Li(s)+ 2 O2(g) 2 Li2O (s) | Óxido de Litio |
2Na(s) + O2(g) Na2O2 | Peróxido de Sodio |K(s) + O2(g) KO2(s) | Superóxido de Potasio |

FAMILIA IIA
REACCION | NOMBRE |
2 Mg(s) + O2(g) 2MgO(s) | Oxido de Magnesio |
2Ca(s) + O2(g 2CaO(s) | Óxido de Calcio |

FAMILIA VIA
REACCION | NOMBRE |
S84+(s) +8 O2(g) 8SO2(g) | Oxido Sulfuroso |
S86+(s) + 12 O2(g) 8SO3 (l) | Óxido Sulfúrico |
P43+(s) + 3 O2(g)...