sfbgasdb




PROBLEMES D’ESTEQUIOMETRIA-1

1. Es fan reaccionar 5,0 mol de nitrogen amb 9,0 mol d’hidrogen per formar amoníac.
a) Determineu el reactiu limitant.
b) Calculeu quina quantitat de reactiu sobrarà.
c) Quants grams d’amoníac s’hauran format?
d) Quin volum ocuparà aquest amoníac si el mesurem a 1,10·105 Pa i 25 ºC?
Res: a) hidrogen; b) 2,0 mol de nitrogen; c) 102,0 g; c) 147,1dm3.

2. El clorat de potassi s’escalfa amb sofre, reacciona i s’obté clorur de potassi i diòxid de sofre. Determina el reactiu limitant quan es mesclen:
a) 3 mols de clorat amb 3 mols de sofre. R: sofre
b) 2 mols de clorat amb 4 mols de sofre. R: clorat
c) 3,35 mols de clorat amb 5,0 mols de sofre. R: sofre

3. El diòxid de sofre reacciona amb l’oxigen i dóna triòxid de sofre. Esfan reaccionar 3,0 mol de diòxid de sofre amb 2,0 mol d’oxigen.
a) Quin és el reactiu limitant? R: diòxid de sofre
b) Quina quantitat de reactiu, expressada en grams, queda sense reaccionar? R: 16 g SO2
c) Quina quantitat de triòxid de sofre s’obté? R: 3,0 mol de SO3
d) Si s’obtenen 200 g de triòxid de sofre, quin ha estat el rendiment de la reacció? R: 83,3 %

4. En un recipientde 500 dm3 es fan reaccionar 20,0 g d’hidrogen i 20,0 g d’oxigen. Calculeu:
a) la massa d’aigua que s’obtindrà en la reacció de formació d’aigua. R: 22,5 g
b) quina serà la pressió a l’interior del recipient un cop acabada la reacció si la temperatura és de 25 ºC. R: 4,3·104 Pa

5. Es cremen 32,0 g de metà i s’obtenen 75,0 g de diòxid de carboni. Calculeu el rendiment de lareacció. Res: 85,2 %.

6. El carbur de calci (CaC2) reacciona amb aigua per formar hidròxid de calci i acetilè (C2H2), que és un gas inflamable. Calculeu:
a) quina massa d’acetilè s’obtindrà si es fan reaccionar 100 g de carbur de calci amb un excés d’aigua, sabent que el rendiment de la reacció és del 60 %. R: 24,4 g
b) Quin volum ocuparà aquest gas mesurat a 1,01·105 Pa i25 ºC. R: 23,0 dm3

7. Calculeu:
a) El volum d’hidròxid d’amoni, al 20 % en massa i densitat 0,92 g·cm–3, necessari per reaccionar amb 10 cm3 d’àcid sulfúric, del 96 % en massa de H2SO4 i 1,8 g·cm–3 de densitat. R: 66 cm3
b) El rendiment de la reacció si s’obtenen 14 g de sulfat d’amoni. R: 60,3 %.

8. Es mescla una solució que conté 2,5 g de nitrat de plata amb una altra que conté 2,5g de clorur de sodi.
a) Quin és el reactiu limitant? R: Nitrat de plata
b) Quina massa de clorur de plata ha precipitat? R: 2,11 g.

9. Es barregen 2,50 g de sodi i 2,55 g de clor.
a) Quina és la massa màxima de clorur de sodi que es pot obtenir? R: 4,20;
b) Quina substància queda sense acabar de reaccionar? R: el sodi
c) Quina és la massa que en queda?R: 0,85 g.

10. Escalfant 3 g de clorat de potassi en presència de diòxid de manganès (catalitzador) s’obté 1,5 g de clorur de potassi i s’allibera oxigen.
a) Escriviu l’equació de la reacció.
b) Calculeu el percentatge en pes de clorat de potassi transformat en clorur de potassi. R: 82,2 %
PROBLEMES D’ESTEQUIOMETRIA-2

1. S’omple amb clor, a 298 K i 2,0·105 Pa, un recipient de 4litres. Posteriorment s’introdueixen 4 litres d’hidrogen, mesurats a la mateixa temperatura i 1,5·105 Pa, i els dos gasos reaccionen.
a) Escriviu l’equació del procés que es produeix.
b) Calculeu la massa màxima de clorur d’hidrogen que es pot obtenir.
c) Si el rendiment de la reacció és del 85,5 %, quina massa de clorur d’hidrogen s’obtindrà?
Res: H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g); b) 17,7g; c) 15,13 g

2. Un recipient tancat de 20 dm3 s’omple de metà, mesurat a 1,01·105 Pa i 298 K, i 1,5 mols d’oxigen. Mitjançant una guspira es produeix la reacció de combustió.
a) Calcula els mols de diòxid de carboni formats.
b) Calculeu la pressió a l’interior del recipient un cop acabada la reacció quan la temperatura torna a ser de 298 K (queda CO2 i el reactiu que està en...