Silicio






















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Silicio

Historia
Silicio es una palabra que previene del latín sílex. El sílice fue identificado por primera vez por Antoine Lavoisier en 1787, aunqueposteriormente fue confundido con un compuesto por Humphry Davy en 1800. En 1811 Gay-Lussac, y Louis Thenard probablemente, sintetizo silicio amorfo impuro calentando potasio con tetra fluoruro de silicio. En 1824 Berzelius aisló silicio amorfo empleando un método similar al de Gay-Lussac, purificando después el producto mediante lavados sucesivos hasta aislar el elemento. Dalton, usaba un círculocon un triángulo inscrito como símbolo químico para el silicio. Fue descubierto en Suecia








Características
Número atómico
14
Valencia
4
Estado de oxidación
+4
Electronegatividad
1.8
Radio covalente (Å)
1.11
Radio iónico (Å)
0.41
Radio atómico (Å)
1.32
Configuración electrónica
[Ne]3s23p2
Primer potencial de ionización (eV)
8.15
Masa atómica (g/mol)
28,086
Densidad (g/ml)
2,33
Punto defusión (ºC)
1410
Punto de ebullición (ºC)
2680


El silicio es un elemento químico no metálico situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos. Forma parte de la familia de los carbonoideos. Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (28% de la masa de la corteza) después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, másactivo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.
Sus propiedades son intermedias entre las del carbono y el germanio. En forma cristalina es un muy duro y muy poco soluble, posee un brillo metálico y color grisáceo. Aunque es un elemento relativamente inerte y es capaz de resistir la acción de la mayoría de los ácidos, reacciona con loshalógenos y hidróxido metálico diluido. El silicio es capaz de transmitir más del 95% de las longitudes de onda de la radiación infrarroja.
Se encuentra en forma de polvo amarillo pardo o de cristales negros-grisáceos. Se obtiene calentando sílice, o dióxido de silicio (SiO2), con un agente reductor, como carbono o magnesio, en un horno eléctrico. El silicio cristalino tiene una gran dureza, suficientepara rayar el vidrio. El silicio tiene un punto de fusión de 1.411 °C, un punto de ebullición de 2.355 °C y una densidad relativa de 2,33(g/ml). Su masa atómica es 28,086 u (unidad de masa atómica).


Se disuelve en ácido fluorhídrico, es atacado por los ácidos nítrico, clorhídrico y sulfúrico, aunque el dióxido de silicio formado inhibe la reacción. También se disuelve en hidróxido de sodio,formando silicato de sodio y gas hidrógeno. A temperaturas ordinarias el silicio no es atacado por el aire, pero a temperaturas elevadas reacciona con el oxígeno formando una capa de sílice que impide que continúe la reacción. A altas temperaturas reacciona también con nitrógeno y cloro formando nitruro de silicio y cloruro de silicio, respectivamente.
No existe en estado libre, sino que seencuentra en forma de dióxido de silicio y de silicatos complejos. Los minerales que contienen silicio constituyen cerca del 40% de todos los minerales comunes, incluyendo más del 90% de los minerales que forman rocas volcánicas. El mineral cuarzo, sus variedades y los minerales cristobalita y tridimita son las formas cristalinas del silicio existentes en la naturaleza. El dióxido de silicio es elcomponente principal de la arena. Los silicatos (en concreto los de aluminio, calcio y magnesio) son los componentes principales de las arcillas, el suelo y las rocas, en forma de feldespatos, anfíboles, piroxenos, micas y zeolitas, y de piedras semipreciosas como el olivino, granate, zircón, topacio y turmalina.






Usos

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