Sintesis componentes quimicos de las celulas

Síntesis: “Componentes químicos de las células”

Todos los organismos vivos obedecen las leyes de la química y de la física. Aunque la química de la vida es de un tipo especial; se baca casi por completo en la química orgánica, depende casi exclusivamente de reacciones que suceden en un medio acuoso, es muy compleja, incluso la química de la célula mas simple es mucho mas complicada que decualquier sistema químico conocido, esta dominada y coordina por enorme moléculas poliméricas cuyas propiedades únicas permiten que las células realicen las funciones características de la vida, y las células despliegan una variedad de mecanismo para garantizar que sus reacciones química se lleven a cabo en el lugar y tiempo adecuado. Es por esto que en cierto modo la química dictamina toda labiología, y por ello se realizo este trabajo donde se hablara sobre las moléculas que componen las células, su estructura, su forma y sus propiedades químicas.
La materia esta compuesta por una combinación de elementos, existen 92 elementos sin embargo, el 96.5% del peso de un organismo esta formado por cuatro elementos: carbono, hidrógenos, nitrógeno y oxigeno. La partícula mas pequeña de un elementoque mantiene sus propiedades químicas es el átomo, estos átomos se unen entre si y forman moléculas. Cada átomo tiene en su parte central un núcleo denso con carga positiva(protones) rodeado a cierta distancia por una nueve de electrones con carga negativa que se mantienen en orbita alrededor del núcleo por atracciones electrostática. El numero de protones presente determina el numero atómico. Elátomo es eléctricamente neutro; el numero de electrones es igual al numero de protones, por ende el numero de electrones de un átomo también es igual al numero atómico. Los neutrones son partículas subatómicas sin carga que tienen la misma masa que los protones, contribuyen a la estabilidad estructural del núcleo pero no alteran sus propiedades. Existen elementos que tienen numero de neutronesdistinto pero igual numero de protones, a estos se le llama isotopos. El peso atómico de un átomo es su masa en relación con la masa del átomo de hidrogeno, y se mide en daltons.
En los tejidos vivos solo los electrones de los átomos sufren reordenamientos. Estos electrones constituyen la parte accesible del átomo y determinan las leyes de la química por las que se combinan los átomos para formarlas moléculas. Los electrones están en constante movimiento alrededor del núcleo, estos obedecen ciertas leyes, como que los electrones de un átomo solo pueden existir en orbitas separadas y que hay un limite estricto del numero de electrones que pueden ocupar una orbita, esto se denomina orbital electrónico. La disposición de los electrones de un átomo es mas estable cuando todos lo electronesque se encuentran en los estados de unión mas fuerte posible, es decir, cuando ocupan los orbitales mas interno y mas cercanos al núcleo. Un átomo cuyo orbital mas externo esta completamente ocupado por electrones es muy estable y en consecuencia químicamente no reactivo. Un orbital electrónico incompleto es menos estable, los átomos cuyos orbitales externos están incompletos tienen una fuertetendencia a interactuar con otros átomos y ganar o perder los electrones; este intercambio de electrones se puede hacer mediante enlaces químicos: cuando un átomo cede electrones se produce un enlace iónico, y cuando dos átomos comparte un par de electrones se forma un enlace covalente. Muchas veces en un enlace covalente el par de electrones se comparte de manera desigual, es decir un átomo atrae loselectrones con mayor fuerza, este se conoce como enlace covalente polar. El numero de electrones que un átomo debe adquirir o perder para completar su orbital externo se conoce como valencia, el estado del orbital electrónico mas externo determina las propiedades químicas de un elemento.
Los enlaces iónicos están formados por átomos que tienen solo uno o dos electrones en su orbital externo...