Sintesis Y Caracterizacion Espectral De Complejos De Cobre
Páginas: 8 (1775 palabras)
Publicado: 18 de agosto de 2011
FACULTAD DE CIENCIAS
ESCUELA DE QUIMICA
LABORATORIO DE QUIMICA INORGÁNICA II
INFORME FINAL
SINTESIS Y CARACTERIZACION ESPECTRAL DE COMPLEJOS DE COBRE
RESUMEN
Se preparó el Cis-Bis(glicinato) y el Bis(acetilacetonato) de cobre (II), partiendo de la sal de sulfato de cobre (II) pentahidratado, y empleando los ligandos glicina y acetilacetona; el primero fue adicionado en un medioácido y el segundo en medio básico. La práctica pretende construir una serie espectroquímica empleando diferentes relaciones molares de dos soluciones de nitrato de cobre 0.01M y amoniaco en solución de 0.1M, que fueron analizados por espectroscopia UV-Vis.
INTRODUCCIÓN
El cobre en estado de oxidación 2+ forma una gran cantidad de compuestos de coordinación, muchos de los cuales son quelatos conligandos como los mencionados.
El cobre(II) presenta mayor diversidad en comportamiento estereoquímico que cualquier otro elemento. Con cuatro ligandos presenta configuración cuadrada y tetraédrica distorsionada (no se observa coordinación tetraédrica regular). Con cinco enlaces da configuración de pirámide tetragonal y en raras ocasiones bipirámide trigonal. Con seis ligantes presenta geometríaoctaédrica distorsionada.
Las configuraciones geométricas que presenta cobre(II) con mayor frecuencia son aquellas en las cuales tiene un grupo de cuatro ligantes coplanares con geometría
cuadrada con uno o dos vecinos mas distantes completando una pirámide tetragonal o un octaedro distorsionado.
El cobre(II) forma una gran cantidad de compuestos quelatos en los cuales el cobre está enlazado aátomos de oxígeno y nitrógeno presentando una gran estabilidad.
La serie espectroquímica es una lista de ligandos ordenados por su fuerza de desdoblamiento de los orbitales d del. En la teoría del campo cristal, esa diferencia de energía entre los orbitales d (Δ - parámetro de desdoblamiento del campo ligante ó parámetro de desdoblamiento del campo cristal), depende también del estado deoxidación y tamaño del metal.
La serie espectroquímica parcial listando los ligandos de menor Δ a mayor Δ es:
I− < Br− < S2− < SCN− < Cl− < NO3− < N3− < F− < OH− < C2O42− ≈ H2O < NCS− < CH3CN < py < NH3 < en < bipy < phen < NO2− < PPh3 < CN− ≈ CO
La TCC también explica los colores de los complejos.
ESPECTROSCOPIA UV-Vis
Su principio fundamental radica transiciones electrónicas que presentanlos compuestos inorgánicos cuando se someten a una radiación, sus espectros indican el color del complejo al suministrar información de su longitud de onda.
El uso de esta técnica permite corroborar de manera experimental la serie espectroquímica y los factores de desdoblamiento del campo cristal propuesto por la teoría.
Es necesario conocer el espectro visible así como la relación entre loscolores absorbidos y los reflejados (ver figura 1) para lograr interpretar la información suministrada por el equipo. El espectro visible tambien es importante (Ver figura 2).
[pic]
Figura 1: Relación de colores absorbidos y reflejados.
[pic]
Figura 2: Espectro visible.
PROCEDIMIENTO
Cis-Bis(glicinato) de cobre (II) monohidratado
Se disolvieron 3g de sulfato de cobre(II) pentahidratadoen 17ml de una solución de ácido clorhídrico 1M. A esta solución se le agregó 1.5g de glicina y se llevó a calentamiento suave durante una hora y se precipitó el complejo con bicarbonato de sodio; el sólido obtenido se recuperó por filtración y se recristalizó con agua caliente para finalmente obtener un precipitado de color azul intenso.
Bis(acetilacetonato) de cobre (II)
Se disolvieron 3.5gde acetilacetona a 1ml de una solucion de NaOH 0.25M, la solución obtenida se mezcló con otra solución de 3.1g de sulfato de cobre (II) pentahidratado en 100 ml de agua, para obtener un precipitado filtrado por succión y recristalizado en metanol. El producto final son agujas de color azul oscuro.
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
Se preparó una solución de nitrato de cobre de 0.01M, se...
ESCUELA DE QUIMICA
LABORATORIO DE QUIMICA INORGÁNICA II
INFORME FINAL
SINTESIS Y CARACTERIZACION ESPECTRAL DE COMPLEJOS DE COBRE
RESUMEN
Se preparó el Cis-Bis(glicinato) y el Bis(acetilacetonato) de cobre (II), partiendo de la sal de sulfato de cobre (II) pentahidratado, y empleando los ligandos glicina y acetilacetona; el primero fue adicionado en un medioácido y el segundo en medio básico. La práctica pretende construir una serie espectroquímica empleando diferentes relaciones molares de dos soluciones de nitrato de cobre 0.01M y amoniaco en solución de 0.1M, que fueron analizados por espectroscopia UV-Vis.
INTRODUCCIÓN
El cobre en estado de oxidación 2+ forma una gran cantidad de compuestos de coordinación, muchos de los cuales son quelatos conligandos como los mencionados.
El cobre(II) presenta mayor diversidad en comportamiento estereoquímico que cualquier otro elemento. Con cuatro ligandos presenta configuración cuadrada y tetraédrica distorsionada (no se observa coordinación tetraédrica regular). Con cinco enlaces da configuración de pirámide tetragonal y en raras ocasiones bipirámide trigonal. Con seis ligantes presenta geometríaoctaédrica distorsionada.
Las configuraciones geométricas que presenta cobre(II) con mayor frecuencia son aquellas en las cuales tiene un grupo de cuatro ligantes coplanares con geometría
cuadrada con uno o dos vecinos mas distantes completando una pirámide tetragonal o un octaedro distorsionado.
El cobre(II) forma una gran cantidad de compuestos quelatos en los cuales el cobre está enlazado aátomos de oxígeno y nitrógeno presentando una gran estabilidad.
La serie espectroquímica es una lista de ligandos ordenados por su fuerza de desdoblamiento de los orbitales d del. En la teoría del campo cristal, esa diferencia de energía entre los orbitales d (Δ - parámetro de desdoblamiento del campo ligante ó parámetro de desdoblamiento del campo cristal), depende también del estado deoxidación y tamaño del metal.
La serie espectroquímica parcial listando los ligandos de menor Δ a mayor Δ es:
I− < Br− < S2− < SCN− < Cl− < NO3− < N3− < F− < OH− < C2O42− ≈ H2O < NCS− < CH3CN < py < NH3 < en < bipy < phen < NO2− < PPh3 < CN− ≈ CO
La TCC también explica los colores de los complejos.
ESPECTROSCOPIA UV-Vis
Su principio fundamental radica transiciones electrónicas que presentanlos compuestos inorgánicos cuando se someten a una radiación, sus espectros indican el color del complejo al suministrar información de su longitud de onda.
El uso de esta técnica permite corroborar de manera experimental la serie espectroquímica y los factores de desdoblamiento del campo cristal propuesto por la teoría.
Es necesario conocer el espectro visible así como la relación entre loscolores absorbidos y los reflejados (ver figura 1) para lograr interpretar la información suministrada por el equipo. El espectro visible tambien es importante (Ver figura 2).
[pic]
Figura 1: Relación de colores absorbidos y reflejados.
[pic]
Figura 2: Espectro visible.
PROCEDIMIENTO
Cis-Bis(glicinato) de cobre (II) monohidratado
Se disolvieron 3g de sulfato de cobre(II) pentahidratadoen 17ml de una solución de ácido clorhídrico 1M. A esta solución se le agregó 1.5g de glicina y se llevó a calentamiento suave durante una hora y se precipitó el complejo con bicarbonato de sodio; el sólido obtenido se recuperó por filtración y se recristalizó con agua caliente para finalmente obtener un precipitado de color azul intenso.
Bis(acetilacetonato) de cobre (II)
Se disolvieron 3.5gde acetilacetona a 1ml de una solucion de NaOH 0.25M, la solución obtenida se mezcló con otra solución de 3.1g de sulfato de cobre (II) pentahidratado en 100 ml de agua, para obtener un precipitado filtrado por succión y recristalizado en metanol. El producto final son agujas de color azul oscuro.
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
Se preparó una solución de nitrato de cobre de 0.01M, se...
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