Sistema De Gases

Describir características volumen –unidad de medida
Presión-unidad de medida
1) Porque se considera a kelvin temperatura absoluta?
2)Que representa n? es variable?
3) Escriba la ecuación de gases ideales.
4) En que se basan las leyes de gases.
5) Determine la 1° ley
6) Que significa isotérmico, Isobárico, isoacorico.
7)Relacione las formulas de situaciones iniciales y finales. Grafique
8) Quienes establecieron la 2° y 3° ley?
9) En la 2° ley porque se la denomina isobárico?
10) y que sucede al aumentar la Temp?
11) Enla 3° ley que se mantiene contante?
12) Y que sucede al aumentar la temperatura?

Volumen:
Las moléculas de los gases no tiene forma, ni volumen propio; toman el volumen del recipiente que locontiene.
Unidad de medida: m3
Presión:
Se describe como la cantidad de veces en que las moléculas chocan con las paredes del recipiente, a mayor cantidad que la choca mayor presión; y a menoscantidad menor presión.
Se lo puede medir en :
Atm: 760 Mmhg 101.300 Pa 1013HPa

Temperatura: es el movimiento de las moléculas.

1) Se considera a Kelvin temperatura absoluta por queno hay < a 0
 273°C = 0K
K = °C + 273


2) n representa la cantidad de moléculas. No es variable por que es constante.

3) ecuación de gases ideales:
P. V
T
4)se basa en ver que cambios sufre el sistema , cuando se mantiene algunas de las variables constantes y una de las constantes se las cambia.

5) la 1° ley fue formulada por Boyle-Mariotte .Mantieneconstante la temperatura.
6) isotérmico: procesos constantes, temperatura constante. (ISO: constante)
Isobárico: cuando se mantiene la presión constante
Isocorico se mantiene constante elvolumen.

7) Pi . Vi = Pf.Vf Cuando aumenta la Pf disminuye la Vf. Cuando disminuye Pf aumenta Vf.

8) Establecieron la 2° y la 3° ley Gay Lussac y Charles.
9) se denomina a la 2 ° ley...