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INVESTIGACION PREVIA: PRACTICA N° 3:
PREPARACION DE DISOLUCIONES NORMAL Y MOLAR
1. Calcular la cantidad de Hidróxido de sodio (NaOH) necesaria para preparar 100 ml de disolución 0.1 molar (Na= 23g/mol, O= 16 g/mol, H= 1 g/mol).
Na= 23 g/mol
O= 16 g/mol
H= 1 g/molSuma de los 3 = 40 g/mol
2. Realizar los cálculos teóricos para determinar el volumen necesario de HCl para preparar 100 ml de una disolucióndecimo normal de ácido clorhídrico (HCl 0.1 Normal), considerando la pureza del ácido y su densidad (densidad= 1.19 g/ml, pureza= 37%).
Volumen: 0.1 L
Concentración a preparar: 0.1 N/1L
Masa Molar:37 g HCl/ 1 mol HCl
Pureza: 100 g HCl (impuros)/37 g HCl (Puros)
Cambiar de g a ml por medio de la densidad:
REALIZAMOS OPERACIONES:


3. Investigar los conceptos de disolución, concentraciónMolar, concentración Normal, mol y equivalente químico

Disolución: es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes seencuentran en proporción que varía entre ciertos límites.1 Describe un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra sustancia.2También se puede definircomo una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos. Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua; o incluso eloro en mercurio, formando una amalgama.
Concentración Molar: es la cantidad de sustancia (n) de soluto por cada litro de disolución.

Concentración Normal: Es la normalidad de una disolución cuando se lautiliza para una reacción como agente oxidante o como agente reductor. Como un mismo compuesto puede actuar como oxidante o como reductor, suele indicarse si se trata de la normalidad como...