sociales

Química 10º año.
Lic. Huberth Carranza Chacón.
Tema: El átomo.

El Átomo

Concepto de Átomo: La partícula más pequeña de la materia que puede formar combinaciones químicas.
La mínima cantidad de materia que se puede obtener de un elemento y que conserva las propiedades del mismo.

Constitución del Átomo.

El Núcleo: En este se encuentra la masa del átomo, tiene carga positiva ycontiene dos tipos de partículas subatómicas: los protones que tienen carga positiva y los neutrones que no poseen carga eléctrica. Tanto a los protones como a los neutrones también se les conoce como “nucleones”, porque se encuentran en el núcleo.

La Nube electrónica o Periferia: Es el espacio vacío que rodea al núcleo y es donde se encuentran los electrones, los cuales poseen carga eléctricanegativa, y por tanto la nube electrónica tiene carga negativa también, la masa del electrón es despreciable en comparación con la masa del protón. La nube electrónica es la que le da el volumen al átomo.

Partícula
Masa (uma)
Masa (gramos)
Carga
Símbolo
Protón
1,00728 uma
1,67 x 10 – 24 g
Positiva (Ç­)
p Ç
Neutrón
1,00867 uma
1,70 x 10 – 24 g
Neutra (0)
n°
Electrón
0,000549 uma
9,10x 10 – 28 g
Negativa (–)
e-


Isótopos: Átomos de un mismo elemento que poseen diferente número de masa. Por ejemplo
A
Isótopo
Masa relativa
Abundancia

Ne – 20
19,99244
89,97 %

Ne – 21
20,99385
0,30 %

Ne – 22
21,99138
9,73 %
B
O – 16
15,99491
99.759 %

O – 17
16,99884
0.037 %

O – 18
17,99721
0,204 %
C
Fe- 54
53,9924
5,82 %

Fe- 56
55,9349
91,66 %Fe- 57
56,9354
2,19 %

Fe- 58
57,9333
0,33 %


El elemento hidrogeno es el único que posee nombres diferentes para sus tres isótopos, esos son:
Símbolo
Nombre del isótopo
Masa atómica
Número atómico
Neutrones.

Protio
1,0078
1
0

Deuterio
2,0141
1
1

Tritio
3,0161
1
2

Calculo de masa atómica promedio.

La masa atómica promedio es un promedio ponderado de lasmasas de todos los isótopos naturales de un elemento y generalmente es un valor decimal.

Masa atómica promedio =
Masa relativa en u.m.a. x Porcentaje de abundancia

100

Por ejemplo el magnesio tiene tres isótopos Mg-26, Mg-25 y Mg-24.

isótopo
Masa relativa (u.m.a.)
% de abundancia

Resultado de la operación
26 Mg
25,864
11,29 %
►
2,920
25 Mg
24,994
10,11 %
►
2,52724 Mg
23,993
78,6 %
►

18,858



Masa atómica promedio ►
24,305 u.m.a.

Ejercicio: Utilizando la información de la siguiente tabla, calcule la masa atómica promedio de los isótopos presentes.

Isótopo
% de abundancia
Masa relativa ( u.m.a. )
C-12
98,89
12,00000
C-13
1,11
13,00335
Cu- 63
69,09
62,9298
Cu- 65
30,91
64,9278
Fe- 54
5,82
53,9924
Fe- 56
91,66
55,9349Fe- 57
2,19
56,9354
Fe- 58
0,33
57,9333
Ag- 109
48,18
108,9047
Ag- 107
51,82
106,9041
Li- 6
7,5
6,015121
Li- 7
92,5
7,016003
Sr- 84
0,50
93,9134
Sr- 86
9,90
85,9094
Sr- 87
7,00
86,9089
Sr- 88
82,60
87,9056
Cl-35
75,53
34,96885
Cl- 37
24,47
36,96600

Aplicaciones de los isótopos.

Los isótopos más usados son los radiactivos, y se utilizan en campos como lamedicina, la agricultura, la industria y la tecnología.

Carbono –14: Utilizado en la investigación bioquímica y para medir la antigüedad de los restos arqueológicos y arqueológicos.

Yodo -131: Se utiliza en el diagnóstico y tratamiento de problemas en la glándula tiroides.

Cobalto-60: Se utiliza en el tratamiento contra el cáncer.

Estroncio-90: Sirve en la investigación geológica y comofuente de radiación en la industria.

Fósforo-30: utilizado en la investigación sobre plantas.

Uranio-135: fabricación de bombas atómicas.

RADIACTIVIDAD: es la emisión espontánea de partículas o rayos por el núcleo de un átomo. A los elementos que tienen esta propiedad se les llama elementos radiactivos.
Marie Curie y su esposo Pierre Cirie dirigieron investigaciones sobre el tema, lo...