sociedad

1. ¿Qué es un ácido fuerte y un ácido débil?

Un ácido fuerte es aquel que se disocia completamente, y un ácido débil es el que su disociación es parcial.

2. ¿Qué es la constante de equilibrio y cómo se representa matemáticamente?
La constante de equilibrio es el valor numérico que se obtiene al sustituir los valores de las concentraciones de equilibrio en la expresión de la constante deequilibrio, que es la siguiente:
Dada la reacción

aA + bB ↔ dD + eE

Donde cada letra mayúscula representa una especie química, y las letras minúsculas sus respectivos coeficientes. La expresión de equilibrio sería:



3. Explique qué es un ácido y una base en cada una de las teorías.

Svante Arrhenius
Ácido: Sustancia que se ioniza en agua para formar iones H+.Base: Sustancia que se ioniza en agua para formar iones OH-.
Bronsted-Lowry
Ácido: Donador de protones.
Base: Receptor de protones.
Lewis
Ácido: Aceptor de pares de electrones.
Base: Donador de pares de electrones.

4. ¿Qué características principales tienen las bases? Y, ¿qué características de los ácidos?


Bases
Tienen sabor amargo.
Son resbaladizas.
Producen cambio de coloración encolorantes vegetales.
Sus diluciones acuosas conducen elecricidad.

Ácidos
Tienen sabor agrio.
Ocasionan cambio de color en los pigmentos vegetales.
Reaccionan con algunos metales.

5. ¿Qué es un par conjugado ácido-base? Explique con dos ejemplos.

Se le denomina par conjugado ácido-base, a un ácido y una base que en su fórmula solo difieren en la presencia o ausencia de un protón.HNO2(ac) + H2O(l) ↔ NO-2(ac) + H3O+(ac)
Ácido Base Base Conjugada Ácido Conjugado



NH3(ac) + H2O(l) ↔ NH+4(ac) + OH-(ac)
Base Ácido Ácido Conjugado Base Conjugada



6.- ¿Cómo se disocia el agua y determine laconstante de autoprotólisis?

La autoprotólisis es la autoionización de un disolvente para dar un catión y un anión.
2H2O― H3O+ + OH- Así se disocia el agua en ion hidronio e ion hidroxilo.

7.- Exprese matemáticamente el cálculo de pH.
PH= -log [H+]

8.- ¿Cuál es el valor más bajo de pH que puede existir?

PH de alguna sustancia que podamos encontrar mas bajo es 4, siendo menor que el 4 yason inestables.



9.- ¿Qué es una disolución buffer?

Una solución amortiguadora (buffer en inglés) se define como una solución que resiste el cambio de pH cuando se agrega una pequeña cantidad de ácido o base o cuando se diluye la solución. Su función es útil para mantener el pH para una reacción en su valor óptimo. Esta constituida por una mezcla de un ácido débil y su base conjugada ouna base débil y su ácido conjugado a concentraciones o relaciones predeterminadas.

10.- Determinar la ecuación de Henderson-Hasselbach en una disolución reguladora de pH básico:

pH = pKa + log [A-] / [HA]
pH= pKa + log [base conjugada] / [ácido]
pH= pKa + log [aceptor de protones] / [donador deprotones]
11.- Escribe 4 ejemplos de indicadores de ácido-base más comunes y su rango de pH.
Azul de bromotimol de 6.0 a 7.6
Amarillo de metilo de 2.9 a 4.0
Rojo del congo de 3.5 a 5.0







12. ¿Qué es el punto de equivalencia y cómo se llega a él?

El punto de equivalencia de una valoración es un punto teórico que no sepuede determinar experimentalmente. Solo podemos estimarlo observando un cambio físico que acompañe la condición de equivalencia.
En las volumetrías se pretende agregara a la substancia problema una cantidad de solución patrón, que se equivalente químicamente con ella. Esta situación se alcanza en el llamado punto de equivalencia.


13. Explica los tipos de electrodos. 

Membrana de...