Solidos Cristalinos
Páginas: 3 (588 palabras)
Publicado: 7 de enero de 2013
SLIDOS CRISTALINOS
En los sólidos cristalinos, los átomos (o moléculas) ocupan posiciones regularmente distribuidas en el espacio, constituyendo una red regular llamada red cristalina.
Laconfiguración regular puede alcanzar distancias muy grandes.
En los sólidos no cristalinos (amorfos), como el concreto, el asfalto, el vidrio, la cera y el plástico, la configuración regular prevaleceapenas en la cercanía de los átomos o moléculas individuales y sobre distancias mayores, prevalece el desorden.
Una base para clasificar los sólidos cristalinos es la naturaleza de las fuerzas quemantienen unidos los átomos (o moléculas) en el ordenamiento de la red cristalina. La energía de cohesión de los átomos (o moléculas) en un cristal, depende de las fuerzas de enlace dominantes entre esosátomos (o moléculas).
VITERO:
Un sólido vítreo es, en esencia, un vidrio: un sólido amorfo. Existen muchos tipos de sustancias vítreas, pero las más comunes son las utilizadas para fabricar botellasde vidrio y ventanas.
Los sólidos vítreos son materiales amorfos y por lo tanto no poseen puntos de fusión definitivos. Normalmente se ablandan al ser calentados, pero a temperatura ambiente sonduros y se cuartean fácilmente.
La mayoría de las sustancias vítreas absorben la radiación ultravioleta y transmiten radiación infrarroja. Suelen ser aislantes eléctricos y son sustanciasinorgánicas.
GEL: Un gel es un sistema coloidal donde la fase continua es sólida y la dispersa es líquida. Los geles presentan una densidad similar a los líquidos, sin embargo su estructura se asemeja más a lade un sólido.1 El ejemplo más común de gel es la gelatina comestible.
Ciertos geles presentan la capacidad de pasar de un estado coloidal a otro, es decir, permanecen fluidos cuando son agitados yse solidifican cuando permanecen inmóviles. Esta característica se denomina tixotropía. El proceso por el cual se forma un gel se denominagelación.
Reemplazando el líquido con gas es posible...
En los sólidos cristalinos, los átomos (o moléculas) ocupan posiciones regularmente distribuidas en el espacio, constituyendo una red regular llamada red cristalina.
Laconfiguración regular puede alcanzar distancias muy grandes.
En los sólidos no cristalinos (amorfos), como el concreto, el asfalto, el vidrio, la cera y el plástico, la configuración regular prevaleceapenas en la cercanía de los átomos o moléculas individuales y sobre distancias mayores, prevalece el desorden.
Una base para clasificar los sólidos cristalinos es la naturaleza de las fuerzas quemantienen unidos los átomos (o moléculas) en el ordenamiento de la red cristalina. La energía de cohesión de los átomos (o moléculas) en un cristal, depende de las fuerzas de enlace dominantes entre esosátomos (o moléculas).
VITERO:
Un sólido vítreo es, en esencia, un vidrio: un sólido amorfo. Existen muchos tipos de sustancias vítreas, pero las más comunes son las utilizadas para fabricar botellasde vidrio y ventanas.
Los sólidos vítreos son materiales amorfos y por lo tanto no poseen puntos de fusión definitivos. Normalmente se ablandan al ser calentados, pero a temperatura ambiente sonduros y se cuartean fácilmente.
La mayoría de las sustancias vítreas absorben la radiación ultravioleta y transmiten radiación infrarroja. Suelen ser aislantes eléctricos y son sustanciasinorgánicas.
GEL: Un gel es un sistema coloidal donde la fase continua es sólida y la dispersa es líquida. Los geles presentan una densidad similar a los líquidos, sin embargo su estructura se asemeja más a lade un sólido.1 El ejemplo más común de gel es la gelatina comestible.
Ciertos geles presentan la capacidad de pasar de un estado coloidal a otro, es decir, permanecen fluidos cuando son agitados yse solidifican cuando permanecen inmóviles. Esta característica se denomina tixotropía. El proceso por el cual se forma un gel se denominagelación.
Reemplazando el líquido con gas es posible...
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