solubilidad fisicoquimica 1

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Departamento de Química

TEMA VII: SOLUBILIDAD
1.- Defina el concepto de solubilidad. Exprese la relación existente entre la solubilidad y el
producto de la solubilidad para una sal AmBn.
Se define Solubilidad, (S), a la cantidad de sal que se disuelve en una cantidad de
disolvente a una T dada.
Podemos decir que existen dos tipos de sales, las solubles(totalmente disociadas en
sus iones) y las poco solubles.
Sea la sal AmBn.

An Bm (s) ↔ nA m + (aq ) + mB n − (aq )

Aplicando la ley del equilibrio, tenemos que:

Kc =

[A m + ]n ·[B n − ]m
[An Bm ]

Como la [AnBm] permanece constante porque la sal es un sólido, lo podemos incluir en la
constante de equilibrio.

Kc ·[An Bm ] = [A m + ]n ·[B n − ]m

K ps = [A m + ]n ·[B n − ]mDonde Kps es la constante del producto de solubilidad, y se define como el producto de las
concentraciones de los iones de una sal insoluble saturada, elevados a sus respectivos
coeficientes estequiométricos.

K ps = [A m + ]n ·[B n − ]m
Kps, como las demás constantes de equilibrio solo varía con la Temperatura.
La solubilidad de una sal poco soluble en agua, es igual su concentración. Si sesupone que se
ioniza por completo, el valor de Kps puede calcularse a partir de la solubilidad.

An Bm (s) ↔ nA m + (aq ) + mB n − (aq )

Concentración Inicial
Concentración en Equilibrio

AnBm
---------

mAn+
0
mS

nBm0
nS

En este equilibrio:

K ps = [A m + ]n ·[B n − ]m = (nS )n ·(mS )m = n n ·m m ·S n + m
De donde:

S = n +m

Problemas de Solubilidad

K ps

n

n ·mm

© Raúl G.M. 2008

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2.- La solubilidad del Ag2CrO4 es de 3,3·10-2g/l y su peso molecular es 332. Hallar Kps.
El Ag2CrO4 se ioniza según la reacción:
2
Ag2CrO4 ↔ 2Ag + + CrO4 −

Concentración en Equilibrio

Ag2CrO4
-----

Ag+
2S

CrO42S

La constante de solubilidad viene dada por:

K ps = [Ag + ]2 ·[CrO42 − ] = 4s3
Por tanto:

K ps = [Ag + ]2 ·[CrO42 − ] = 4s 3 = 1,44·10 −4 g3/l3

3.- Una solución concentrada de cloruro de plomo (II) contiene a 25°C una concentración de iones
de plomo (II) de 1,6·10-2 mol·dm-3.
a) Calcular la concentración de iones cloruro de esta disolución.
b) Calcular la constante del producto de solubilidad del cloruro de plomo a esta temperatura.
a) El cloruro de plomo seioniza según la reacción:

PbCl2 ↔ Pb 2 + + 2Cl −

Concentración Inicial
Concentración en Equilibrio

PbCl2
---------

Pb2+
0
S

Cl0
2S

Como en el equilibrio, la concentración de iones Pb2+ es S = 1,6·10-2 M,
entonces la de Cl- es 2S = 3,2·10-2 M.
b) K ps = [Pb 2 + ]·[Cl − ]2 = 4s 3 = 1,64·10 −5
4.- Una disolución contiene iones calcio en concentración 0,01 M. Calcular:
a) Ladisolución de fluoruro mínima que hay que añadir para que comience la precipitación de
fluoruro cálcico.
b) La concentración de fluoruro que hay que añadir para que la precipitación sea total.
Datos: Kps(CaF2)= 3,9·10-11
a) El fluoruro cálcico se ioniza según:

CaF2 ↔ Ca 2 + + 2F −
Nos dice que la concentración de iones calcio es de 0,01 M.
Por tanto:
CaF2
Ca2+
Concentración enEquilibrio
----S

Problemas de Solubilidad

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Cl2S

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Cuando la disolución esté saturada, tendremos:

K ps = [Ca 2 + ]·[F − ]2 = 3,9·10 −11
De donde:

0,01·[F − ]2 = 3,9·10 −11

Si despejamos:

[F − ] = 6,24·10 −5 M

Tenemos que añadir ión fluoruro hasta que su concentración llegue a [F − ] = 6,24·10 −5 M, queserá cuando esté en el equilibrio. A partir de esta cantidad empezará la precipitación.
b) Como la concentración de Ca2+ es 0,01M, para que precipite todo el ión calcio,
necesitamos que la concentración de ión fluor sea:
[F-] = 2[Ca2+] = 0,02M.
5.- Calcular:
a) Solubilidad del hidróxido de plata.
b) Solubilidad del hidróxido de cobalto.
Conocidas dichas solubilidades:
c) Calcular el pH...