Solucion buffer

Universidad Nacional Experimental
“Francisco de Miranda”
Área de Tecnología



























Profesor:Bachilleres:
José ColinaGrupo: Bracho Manuel C.I.:20.212.250# 16 Morillo Dayana C.I:
Michel Jiménez C.I: 25.370.805








SantaAna de Coro; Agosto de 2013
Introducción
Soluciones Buffer: Muchas de las reacciones químicas que se producen en solución acuosa necesitan que el pH del sistema se mantenga constante, para evitarque ocurran otras reacciones no deseadas. Las soluciones que presentan esta propiedad de ser soluciones buffer son las que están compuestas de ácidos débiles y sus bases conjugadas, por ejemplo ácidoacético y acetato de sodio, tienen la propiedad de reaccionar cuando se les añade ácidos y bases.




















Cálculos realizados
Para determinar los moles de cadasustancia (NH3 y HCl) se utiliza la formula general
N sustancia = (M x V)
Donde
M= Molaridad (mol/l)
V= Volumen de la solución (L)
Entonces:
NHCl = 0.10 mol/L x 0.02 L
NHCl= 0.002mol
NNH3 = 0.20x 0.23 L
NH3 = 0.046mol
Concentración de cloruro de amonio (NH4Cl):
(NH4Cl) = 0.002mol / (0.02+0.046)L
(NH4Cl) = 0.030mol/L
Calculo de moles de cloruro de amonio
Moles (NH4Cl)= M x V
Moles(NH4Cl) = 0.030mol/L (0.02 + 0.046)
Moles (NH4Cl) = 1.98x 10-3mol
Concentración de cloruro de amonio (NH3):
(NH3) = (n iniciales de NH3 – n reaccionan NH3) / (VNH3 + VHCl)
Donde:
N iniciales...