solucion
Páginas: 5 (1078 palabras)
Publicado: 30 de octubre de 2014
ANÁLISIS DE LA DENSIDAD E IDENTIFICACIÓN DE LA MOLARIDAD DEL CO2
Héctor Centeno, María Arroyo, Sandra Mora.
-213360474345Departamento de Ingeniería Química, Facultad de Ingeniería y Arquitecturas, Universidad de Pamplona, Pamplona, Septiembre de 2014.
Resumen
Durante esta práctica se realizó el análisis de la densidad mediante la masa calculada de la tableta de aspirina efervescente y losmL de agua utilizados siendo esta igual a ρ=48,8 gr/L, también calculada la presión del CO2 (0,753 atm) mediante la presión atmosférica de pamplona restándole la presión del agua a una temperatura de 19°C, y con estos datos establecidos se procedió a la identificación y determinación de la molaridad del CO2 siendo igual a 1554,43 g/mol presentando un error experimental.-213360286385PalabrasClaves: densidad, presión, temperatura, molaridad.
1. Introducción
Ley general: Un gas ideal es un modelo para los gases. Las partículas de un gas ideal se mueven libremente y no tienen atracción entre ellas, por lo que no pueden convertirse en líquidos o sólidos. Las partículas de los gases reales se atraen entre sí y se pueden convertir en líquidos o sólidos. El modelo de los gases ideales tienedos ventajas: los gases reales se parecen al modelo ideal cuando las presiones son bajas y las temperaturas altas y las leyes y fórmulas que cumplen los gases ideales son mucho más sencillas. La más importante de las leyes de los gases ideales es la ley general que permite conocer cómo se comporta un gas al variar sus magnitudes.[1]
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gasideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Avogadro Dice: “Volúmenes iguales de diferentes gases bajo lasmismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas”, esto significa que un litro de nitrógeno (N2) tiene el mismo número de moléculas que un litro de cloro (Cl2) o de cualquier otro gas, es decir: el volumen es proporcional al número de moléculas, a la cantidad de sustancia, y al número de moles (n).
Un gas Ideal es aquel que se encuentra arraigado a la teoría de quepara un gas a temperatura y presión constantes, posee un volumen directamente proporcional al número de moles del Gas. La ecuación que representa la ley de los gases ideales o perfectos, al estar basada en las leyes individuales de los gases, siempre que tengan un comportamiento ideal, resume la relación entre la masa de un gas y las variables de Presión, Volumen y Temperatura. En una mezcla degases, la presión total ejercida por los mismos es la suma de las presiones que cada gas ejercería si estuviese solo en las mismas condiciones.
629285133985PV= nRT00PV= nRT
P= Presión, V= Volumen, n= Numero de Moles, T= Temperatura Absoluta, R= Constante Universal de Los Gases. Estas Magnitudes o/y Variables son las que definen el comportamiento de los gases ideales.
Los Gases Ideales operfectos cumplen determinadas leyes físicas, 3 para ser específicos, con las cuales se especifica el funcionamiento de un complejo sistema químico relativamente:
Ley de Boyle-Mariotte“A temperatura constante, los volúmenes de una masa gaseosa son inversamente proporcionales a las presiones que soporta”[2]
Ley de Charles y Gay-Lussac
“a presión constante, los volúmenes de una masa de gas sondirectamente proporcionales a las respectivas temperaturas absolutas”
Ley de Avogadro
“Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas"
V₁n₁=V₂n₂2. Metodología experimental
En la práctica se realizó inicialmente el pesaje del Erlenmeyer más 50 gramos de agua (217,0048 gr), en un vidrio reloj...
Héctor Centeno, María Arroyo, Sandra Mora.
-213360474345Departamento de Ingeniería Química, Facultad de Ingeniería y Arquitecturas, Universidad de Pamplona, Pamplona, Septiembre de 2014.
Resumen
Durante esta práctica se realizó el análisis de la densidad mediante la masa calculada de la tableta de aspirina efervescente y losmL de agua utilizados siendo esta igual a ρ=48,8 gr/L, también calculada la presión del CO2 (0,753 atm) mediante la presión atmosférica de pamplona restándole la presión del agua a una temperatura de 19°C, y con estos datos establecidos se procedió a la identificación y determinación de la molaridad del CO2 siendo igual a 1554,43 g/mol presentando un error experimental.-213360286385PalabrasClaves: densidad, presión, temperatura, molaridad.
1. Introducción
Ley general: Un gas ideal es un modelo para los gases. Las partículas de un gas ideal se mueven libremente y no tienen atracción entre ellas, por lo que no pueden convertirse en líquidos o sólidos. Las partículas de los gases reales se atraen entre sí y se pueden convertir en líquidos o sólidos. El modelo de los gases ideales tienedos ventajas: los gases reales se parecen al modelo ideal cuando las presiones son bajas y las temperaturas altas y las leyes y fórmulas que cumplen los gases ideales son mucho más sencillas. La más importante de las leyes de los gases ideales es la ley general que permite conocer cómo se comporta un gas al variar sus magnitudes.[1]
La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gasideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Avogadro Dice: “Volúmenes iguales de diferentes gases bajo lasmismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas”, esto significa que un litro de nitrógeno (N2) tiene el mismo número de moléculas que un litro de cloro (Cl2) o de cualquier otro gas, es decir: el volumen es proporcional al número de moléculas, a la cantidad de sustancia, y al número de moles (n).
Un gas Ideal es aquel que se encuentra arraigado a la teoría de quepara un gas a temperatura y presión constantes, posee un volumen directamente proporcional al número de moles del Gas. La ecuación que representa la ley de los gases ideales o perfectos, al estar basada en las leyes individuales de los gases, siempre que tengan un comportamiento ideal, resume la relación entre la masa de un gas y las variables de Presión, Volumen y Temperatura. En una mezcla degases, la presión total ejercida por los mismos es la suma de las presiones que cada gas ejercería si estuviese solo en las mismas condiciones.
629285133985PV= nRT00PV= nRT
P= Presión, V= Volumen, n= Numero de Moles, T= Temperatura Absoluta, R= Constante Universal de Los Gases. Estas Magnitudes o/y Variables son las que definen el comportamiento de los gases ideales.
Los Gases Ideales operfectos cumplen determinadas leyes físicas, 3 para ser específicos, con las cuales se especifica el funcionamiento de un complejo sistema químico relativamente:
Ley de Boyle-Mariotte“A temperatura constante, los volúmenes de una masa gaseosa son inversamente proporcionales a las presiones que soporta”[2]
Ley de Charles y Gay-Lussac
“a presión constante, los volúmenes de una masa de gas sondirectamente proporcionales a las respectivas temperaturas absolutas”
Ley de Avogadro
“Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas"
V₁n₁=V₂n₂2. Metodología experimental
En la práctica se realizó inicialmente el pesaje del Erlenmeyer más 50 gramos de agua (217,0048 gr), en un vidrio reloj...
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