SOLUCIONARIO Tema 3 2

Unidad 3. Leyes y conceptos basicos en Quimica

SOLUCIONARIO

Problemas propuestos
1> En la formaclon de sulfuro de hierro (II) (FeS) reaccionan 32 9 de azufre por cada 55,8 9

de hierro.

a) Si se hacen reaccionar 30 9 de azufre con 40 9 de hierro, lcuantos 9 de FeS se

formaran?

b) lCuantos 9 de Fe y de S se necesitan para obtener 100 9 de FeS?

Soluclon:

a) Sabemos que el hierro reaccionacon el azufre en la proporcion de 55,8 9 de Fe con 32,1 9 de

S.

Fe + S ~ FeS

Par tanto:

55,8 9 Fe
32,1 9 S

=

40 9 de FE
x 9 FeS

de donde: x

=23,01 9 de S.

Reaccionaran los 40 9 de Fe con 23,01 9 de S para formar 63,01 9 de FeS y sobraran 6,99 9 de

azufre.

b) 1 mol de FeS son 32 9 S + 55,8 9 de Fe =87,8 9 de FeS.

Par tanto:

87,8 9 Fe _ 100 9 de Fe
32,1 9 S
De donde x

x 9S

=36,4 9 de S.Es decir, 36,4 9 de S y 63,6 9 de Fe farman100 9 de FeS.

2> Cuando dejamos a la intemperie un clavo de hierro cuya masa es de 2,24 9 se oxida. AI

cabo de un tiempo, la masa del clavo ha aumentado hasta 2,42 g.

a) lComo se puede explicar este aumento de masa?

b) lSe ha oxidado el clavo completamente?

c) lCual seria su masa si el clavo se hubiera oxidado completamente a Fe203?

Scluclon:

a)Porque al oxidarse ha pasado de ser un elemento (Fe) a ser un compuesto de mayar masa par

la presencia de oxlqeno.

b) Para saber si se ha oxidado completamente deberemos formular la reacci6n qulrnica que se

ha producido y realizar los calculos:

2Fe + 3/2 O2 ~ Fe2 0 3
De la reaccion deducimos que:
2 24 9 de Fe . 3/2 . 32 9 de 0
,
2·56 9 de Fe


= 0,96


Los 2,24 gramos de Fe para que se hubieranoxidado totalmente deberian haber reaccionado
con 0,96 9 de oxigeno dando 2,24 + 0,96 = 3,2 gramos de oxide de Fe.

3> Cuando se analizan dos oxldos de magnesio se obtienen los siguientes resultados: en
el primer oxide, 1,700 9 de Mg y 1,119 9 de oxigeno; en el segundo oxldo, 2,400 9 de Mg y
1,579 9 de oxigeno. Comprueba si se verifica 0 no la ley de las proporciones definidas.
Soluclon:Calculamos la proporcion entre el Mg y el O2 en ambos oxides y comprobamos si existe una
proporcion definida 0 constante:
1,700 9 Mg

Primer oxide: 1,119 9 de 0

= 1,52


Frsica y Ouimica. 1° Bachillerato

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Unidad 3. Leyes y conceptos basiccs en Quimica

SOLUCIONARIO

Segundo oxide:

2,400 9 Mg
1,579 9 de 0

= 1,52

Ambos oxides tienen la misma proporci6n entre el Mg y el O 2 .

4> Cuando seanalizan dos 6xidos de calcio se obtienen los siguientes resultados: en el
primer 6xido, 2,35 9 de Ca y 0,94 9 de O2 ; en el segundo 6xido, 3,525 9 de Ca y 1,410 9 de
O2 • Comprueba si se verifica la ley de las proporciones mUltiples.
Soluci6n:

Comprobaremos si las cantidades de Ca de cada 6xido que reaccionan respecto a una misma

cantidad de oxlqeno, por ejemplo 1 gramo, estan en relaci6n de nurnerosenteros sencillos.

.,
.
.
2,35 9 Ca
.
En el pnmer oxide, con 1 9 de O 2 reaccionaran 0,94 9 de 0

En el segundo oxido, con 1 9 de O 2 reaccionaran

x 9 Ca

= 1 9 de 0

°

3,525gCa
1,41 9 de 0

;x = 2.5 9 de Ca

xgCa

= 1 9 de 0

;x

=2,5 9 de Ca

En ambos casas se demuestra que la cantidad de Ca que reacciona frente a una misma cantidad
de oxigeno guarda una relacion de nurneros enterossencillos.

5> Dos cloruros de hierro contienen respectivamente un 33,43% y un 44,05% de hierro.
Justifica con esos datos si se verifica la ley de las proporciones mUltiples.
Soluci6n:
Primer cloruro

33,43 9 Fe
66,57 9 de CI

=

44,05 9 Fe

Segundo c1oruro

x 9 de Fe

1 9 de CI

=

55,95 9 de CI

x 9 de Fe
1 9 de CI

x

=0,5021
x

9 de Fe.

=0,7873 9 de Fe.

Dividiendo ambas cantidades por el menor nossale:
0,5021
- =1
0,5021
0,7873
0,5021

; y multiplicando por 2 nos queda la relacion 2:3.

= 1,5

6> Sabiendo que cobre y azufre reaccionan para formar sulfuro de cobre (II) en la
proporci6n de 1 9 de Cu por cada 0,504 9 de azufre, lcuimtos 9 de sulfuro de cobre
obtendremos si mezclamos 15,00 9 de S con 15,00 9 de Cu?
Soluci6n:
De los datos obtenemos:

1 9 de Cu
15 9 de Cu
0,504 9 de S =
x 9 de S...