Solucione

MATERIAL DE APOYO 3° MEDIO PLAN COMUN
QUÍMICA
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN

Las unidades de concentración se clasifican en:
1- Unidades físicas: %m/m; %m/v; %v/v (también se llaman porcentuales)
2- Unidades químicas: M; m; N; X.

Unidades físicas o porcentuales de concentración.
1- %m/m
Expresa la cantidad de gramos de soluto contenidos en 100 g de solución.
Así, entonces, sitenemos 6 g de soluto en 100 g de solución, diremos que la solución está al 6% m/m.
Si queremos conocer la concentración %m/m de una solución cualquiera, tendremos que relacionar los gramos de soluto con los gramos de solución. Por ejemplo:
a) Se disuelven 16,2 g de agua hasta obtener 81 g de solución. Expresar la concentración en %m/m.
Resp.: si 16,2 g de soluto están en 81 g de solución x gde soluto están en 100 g de solución, o sea
x100= 16,281
X = 16,2 x 10081
X = 20 g de soluto en 100 g de solución. O sea está al 20% m/m.

El ejercicio anterior nos permite deducir una fórmula para calcular el %m/m:

%m/m = g de soluto x 100g de solución

b) ¿Cuántos gramos de sal necesitan para preparar 60 g de solución al 80 %m/m?
Como %m/m = g de soluto x 100g de soluciónDespejando, tenemos:
g soluto = %mmx g solución100
Reemplazando:
g soluto = 80 %mmx 60 g100
g soluto = 48 g de sal
c) ¿Qué cantidad de solución al 15 % m/m se podrá formar al disolver 5 g de sal en agua?
Resp,: Como
%m/m = g de soluto x 100g de solución
Despejando:
g solución = g de soluto x 100% m/m
Reemplazando:
g solución = 5 g x 10015 % m/m
g solución = 33,33 g
d) Se disuelven 5 gde sal en 80 g de agua. Expresar la concentración en % m/m.
Resp.: como
%m/m = g de soluto x 100g de solución
Y g de solución = g soluto + g de solvente
g solución = 5 + 80 = 85 g
% m/m = 5 x 10085
% m/m = 5,88

2- % m/v
Expresa la cantidad de gramos de soluto contenidos en 100 mL de solución.
Si queremos conocer la concentración de % m/v de una solución cualquiera, tendremos querelacionar los gramos de soluto con el volumen de solución:
Por ejemplo:
a) Se disuelven 15 g de sal en agua hasta obtener 78 mL de solución. Expresar la concentración en % m/v.
Resp.: Si 15 g de soluto están en 78 mL de solución. Y x g de soluto están en 78 mL de solución. O sea
x100= 1578
De donde
% m/v = 15 x 10078
% m/v = 19,23 g de soluto en 100 mL de solución. Por lo tanto, está al19,23 % m/v.
El ejercicio anterior nos permite deducir una fórmula para calcular el % m/v:
%m/v = g de soluto x 100mL de solución
Ejemplos:
a) ¿Qué significa que la concentración de una solución sea al 5 % m/v?
Resp: significa que 5 g de soluto están contenidos en 100 mL de solución.
b) Se disuelven 5 g de sal en agua hasta formar 85 mL de solución. Expresar la concentración en % m/v.Resp.: Como
%m/v = g de soluto x 100mL de solución
Reemplazando
%mv= 5 g x 10085 mL=5,88 % m/v
c) ¿Cuántos mL de solución al 10 % m/v se pueden preparar con 5 g de soluto?
Resp.: Como
%m/v = g de soluto x 100mL de solución

Despejando
mL solución = g soluto x 100% m/v
Reemplazando:
mL solución = 5 g x 10010 % m/v
mL solución = 50
d) ¿Cuántos g de sal se necesitan para preparar 150mL de solución al 30 % m/v?
Resp.: Como
%m/v = g de soluto x 100mL de solución
Despejando:
g soluto = %mvx mL solución100
Reemplazando:
g soluto = 30 %mvx 150100
g soluto = 45

3- % v/v
Expresa la cantidad de mL de solutos contenidos en 100 mL de solución. Así, entonces, si tenemos 5 mL de soluto en 100 mL de solución, la concentración expresada en % v/v es 5% v/v. O sea, nos señalala proporción entre el volumen del soluto y el volumen de la solución.
Por ejemplo, si disolvemos 10 mL de alcohol en agua hasta formar 60 mL de solución, la concentración % v/v vendrá dada por la proporción:
Si 10 mL de alcohol están en 60 mL de solución. X mL de alcohol están en 100 mL de solución.
De donde:
10 mL alcohol60 mL solución = x100
Luego:
X = 16,6 % v/v; lo cual significa que...