Soluciones Y Sistemas De Fase

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|Nombre de la práctica: |Práctica |24 Páginas |Páginas de la |
|IV.1 Preparación de soluciones y medidas de concentración |1 | |4 a 29 |
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|Contenido|Página |
|I. INTRODUCCIÓN |5 |
|II. CONOCIMIENTOS PREVIOS | 14 |
|III. OBJETIVOS|17 |
|IV. METODOLOGIA |17 |
|IV. 1. Material y equipo. |17 |
|IV. 2. Reactivos y soluciones.|18 |
|IV. 3. Requerimientos de seguridad |18 |
|IV.4. Disposición de residuos |19 |
|IV. 5. Procedimiento|19 |
|V. RESULTADOS. |25 |
|V.1 Cálculos |25 |
|VI. DISCUSION.|29 |
|VII. CONCLUSIONES. |29 |
|VIII. BIBLIOGRAFIA |29 |


IV. PRÁCTICAS
























I. INTRODUCCIÓN.
Cuando nos encontramos enun laboratorio químico siempre lo asociamos con la elaboración de un experimento lo cual normalmente implica la preparación de soluciones. Para ello se recurre con frecuencia a la disolución de las sustancias, filtración de los líquido, lavado de precipitados y determinación de la concentración de las soluciones mediante un areómetro.
Para la disolución de sustancias sólidas en las queintervienen compuestos con cristales grandes, habrá que triturarlos hasta convertirlos en polvo para una mejor disolución, para ello utilizamos los morteros de vidrio, porcelana, ágata y metálicos.
En la medición de volúmenes podemos utilizar dos tipos de recipientes: si las mediciones son aproximadas se miden con probetas graduadas cilíndricas o cónicas; pero cuando se tratan de mediciones exactas sepueden utilizar matraces y pipetas volumétricas y se expresan en mililitros.
En todas las soluciones, el componente que se encuentra en mayor proporción se le llama disolvente y el que se encuentra en menor concentración es el soluto. Durante su preparación, ambos se vierten en un vaso o en un matraz erlenmeyer agitando el contenido con una varilla de vidrio, hasta su disolución completa.
Las...