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PRÁCTICA No. 2 ACIDIMETRÍA Y ALCALIMETRÍA

RESUMEN:

Se realizo la preparación de 100ml de una solución 0.25 N de NaOH.
Para conocer la concentración exacta de NaOH se peso 0,508g de biftalato de potasio y se los disolvió en 50 mL de agua destilada, se adicionó 2 gotas de fenolftaleína y se tituló con NaOH.

Se realizo la preparación de una solución 0.25N de HCl.
Se preparó 100 mL deuna solución 0.25N de HCl, se tomó 25mL de esta solución y se agrego 50 ml de agua con 2 gotas de de fenolftaleína, se titulo con la solución NaOH.


INTRODUCCIÓN

El concepto de concentración se refiere a la composición de una solución o, secundariamente, de una mezcla homogénea. Una solución (o disolución) es una mezcla cuyos componentes forman una sola fase. Se reconocen dos tipos decomponentes: el solvente es el componente predominante en una solución y un soluto es un componente que se encuentra en menor cantidad. Por concentración se entiende la cantidad de soluto contenida en una cantidad del solvente o de la disolución. Los criterios para expresar cuantitativamente una concentración son, principalmente, masa, volumen y cantidad de materia (moles).

Clases de valoraciónácido-base
Se pueden clasificar en dos grandes grupos:
Alcalimetrías: Determinación de la concentración de una base empleando un ácido fuerte de concentración conocida como sustancia valorante. Se emplea casi siempre ácido clorhídrico, HCl; a veces ácido sulfúrico, H2SO4; y casi nunca los ácidos nítrico (HNO3) y perclórico, (HClO4).
Acidimetrías. Determinación de la concentración de un ácidoempleando una base fuerte de concentración conocida como sustancia valorante, como el NaOH.

En el análisis químico son de particular importancia las "unidades" de concentración, y en particular dos de ellas: la molaridad y la normalidad.
La molaridad expresa la concentración como los moles de soluto en un litro de solución. Se expresa como M:
M = (moles de soluto)/(Litro de solución)
Un conceptoparecido a la molaridad y que no debe confundirse con ella es la molalidad (m), que expresa la concentración como los moles de soluto por kilogramo de solvente:
m = (moles de soluto)/(kilogramo de solvente)
El número de equivalencia es la proporción del reactivo con que se hará reaccionar el reactivo en cuestión. La normalidad (N), entonces, es el número de pesos equivalentes de soluto contenidosen un litro de solución:
N=(número de pesos equivalentes)/(Litro de solución)
Al darse la concentración en Normalidad debe especificarse la reacción, ya que el número de equivalencia depende de ésta. Por lo tanto, la normalidad de una solución depende de la reacción para la cual está indicada y puede variar de una reacción a otra.
El porcentaje peso en peso (p/p) indica la masa de soluto pormasa de solución.
El porcentaje peso en volumen (p/v) indica la masa de soluto por unidad de volumen. El porcentaje volumen en volumen (v/v) da cuenta del volumen de soluto por volumen de solución.

Materiales y Métodos
Para el desarrollo de esta práctica se utilizaron los siguientes materiales:

Vidrio de reloj
Espátula metálica
Varilla de agitación
1 beaker de 100mL
2 balones aforados de50mL
1 frasco lavador
3 pipetas
Erlenmeyer de 100mL
2 Buretas de 25mL

Reactivos
Agua destilada
NaOH
HCl
Indicador de fenolftaleína
Biftalato de potasio

ANÁLISIS Y RESULTADOS

1. Preparación de una solución 0.25N de NaOH

Se realizaron los cálculos para preparar 100mL de una solución de NaOH 0,25N, se obtuvo que la cantidad de hidróxido necesaria es de 1g asi:Se pesó 1 g de NaOH se lo disolvió en 100 mL de agua destilada con esta solución se purgo la bureta y luego se lleno hasta los 25.
Posteriormente para conocer la concentración exacta, se pesaron sobre el vidrio de reloj 0,508 g de biftalato y se los disolvió en un beaker con 50 mL de agua destilada, se le agregó 2 gotas de fenolftaleína y se procedió a titular, hasta que la muestra se...