Soluciones


”UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON”
PREPARATORIA No. 9


Química 2


TEMA: Soluciones

CAPITULO: 3
MAESTRO: José Gerardo Ramón Cornejo Garza
GRUPO: 235 AULA: 38
NOMBRE: TELLO TRISTÁN ORLANDO
MATRICULA: 1643012





Monterrey N. L. 13 de Febrero de 2013
Índice
PAGINACONTENIDO
Capitulo 3
3..…….......…..……………….….Solución, Soluto & Solvente.

4……...…..……………………..………..... Solubilidad

6…….…..………………... Soluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas.

7…………………….…. Unidades de concentración de las soluciones

8………………………….. Ejemplos de unidades de concentración
9………………………………..……..Agua, un liquido excepcionalSolución, Soluto & Solvente.

El término Solución se usa en química para describir un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra sustancia. Una solución simple tiene 2 componentes, un soluto y solvente.
El Soluto es el componente que se disuelve, o es el menos abundante en la solución.
El Solvente es el agente que disuelve o el componente másabundante en la solución.
Ejemplos:

Alcohol: Limonada:
OH 6% = Soluto Limón, Azúcar = Solutos
94 ml H20 = Solvente H2O = Solvente


Las propiedades de una solución verdadera son:
1. Es un mezcla homogénea de 2 o más componentes – soluto y solvente– y tiene composición variable, es decir, se puede variar la proporción entre soluto y solvente
2. El soluto disuelto tiene tamaño molecular o iónico
3. Puede ser Incolora o colorida y siempre es transparente
4. El soluto está distribuido de manera uniforme en la solución y no se sedimentara con el tiempo
5. Generalmente, el soluto se puede separar del solvente por medios físicos.Tipos comunes de soluciones.
Fase de la solución
Solución
Solvente
Ejemplo
Gaseosa
Gas
Gas
Aire
Liquida
Gas
Liquido
Bebidas gaseosas
Liquida
Liquido
Liquido
Anticongelantes
Liquida
Solido
Liquido
Agua Salada
Solida
Gas
Solido
H2 en Pt
Solida
Solido
Solido
Latón

Solubilidad
El término solubilidad describe la cantidad de una sustancia (soluto) que se disuelve en unacantidad específica de otra sustancia (el solvente) en condiciones determinadas. A menudo se utilizan 2 términos para describir la solubilidad son: Miscible e inmiscible.
Miscible e Inmiscible
Los líquidos que se pueden mezclar para formar una solución son miscibles. Los que no forman soluciones o que por lo general son insolubles entre sí, son inmiscibles.
Ejemplos: La mezcla de aceite y aguaes inmiscible La mezcla de agua y alcohol es miscible

Factores que afectan la solubilidad
La predicción de la solubilidad es complicada y difícil. Muchas variables, como el tamaño, carga o interacción entre iones, interacción entre soluto y solvente, y temperatura, complican el problema. La solubilidad de un soluto es relativamente fácil de determinar por medios experimentales. Ahoraveamos algunos de los factores que afectan la solubilidad.
Naturaleza del soluto y del solvente
De manera general el antiguo adagio “lo semejante disuelve lo semejante” sigue vigente. Las sustancias polares o iónicas tienden a ser más compatibles o solubles, con las demás sustancias polares. Las sustancias no polares tienden a ser compatibles con otras sustancias no polares y menos miscibles con lassustancias polares.
Efecto de la temperatura en la solubilidad
La temperatura afecta la solubilidad de la mayoría de las sustancias. La solubilidad de casi todos los solutos es limitara en un solvente especifico a determinada temperatura. En el proceso de solución de gran parte de sólidos en un líquido, al aumentar la temperatura aumenta la solubilidad.
Solubilidad de los haluros de los...