SOLUCIONES

Ismael Sanes
5to DC


Actividad experimental:

Soluciones II

Objetivos:

Preparar una solución a partir de otra concentración conocida.

Fundamento teórico:

Dilución
Dilución es laacción de diluir. En términos químicos significa, rebajar la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución. Se logra adicionando más disolvente a la misma cantidad de soluto.
La dilución esla reducción de la concentración de una sustancia química en una disolución.
La dilución consiste en rebajar la cantidad de [soluto] por unidad de [volumen] de [disolución]. Se logra adicionando másdisolvente a la misma cantidad de soluto: se toma una poca porción de una solución y después esta misma se introduce en más disolvente.
Por ejemplo, al tomar un mililitro de H2SO4 (ácido sulfúrico)con concentración 1 molar (un mol de sustancia en un litro de disolución), y disolverlo en 99 ml de agua destilada, se efectúa una dilución de 1:100 (uno en cien). La concentración final resultanteserá de 0.01 molar.


Datos experimentales:

Parte 1
3mL de HCl soluto
50mL de solución

Parte 2
3ml de HCl soluto
100mL de solución



Análisis de los datos:

Datos
Concentración eng/L
Concentración en M
Solución 1
23.8
0.66
Solución 2
11.9
0.33

Conclusiones:

Podemos ver que al diluir HCl primero en 50mL y luego en 100mL su concentración disminuye al aumentar lacantidad de volumen de agua agregado a la solución.

Seguridad y riesgos en el laboratorio

HCl: Acido Clorhídrico.

R: 34 Provoca quemaduras.
35 Provoca quemaduras graves.
36 Irrita los ojos.37 Irrita las vías respiratorias.
S: 26 En caso de contacto con los ojos, lávense inmediata y abundantemente con agua y acúdase a un médico. 
27 Quítese inmediatamente la ropa manchada o salpicada. 28 En caso de contacto con la piel, lávese inmediata y abundantemente con agua.
29 No tirar los residuos por el desagüe. 
30 No echar jamás agua a este producto. 
33 Evítese la acumulación de...