Soluciones

UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO

INFORME DE LABORATORIO
Experiencia # 1
“Soluciones”

Química General II

Grupo: # 6

Integrantes:
* P.A. Trujillo
* A.Perez García
* D.C Alvarado Ávila
* M.M Pion Cantillo

Facultad: Ingeniería

Docente:
Juan de Dios Cassiani

Barranquilla. 31/Agosto/ 2011
INTRODUCCION
Mediante el laboratorio llamado “Soluciones” trabajamos yreforzamos de manera experimental los concepto ya conocidos como los de solución la cual es una mezcla homogénea con diferentes componentes formadas por un soluto (presente en menor cantidad) y un solvente (presente en mayor cantidad); expresándolas en unidades físicas y químicas, que nos indicaron la relación de la cantidad de soluto contenida en una determinada cantidad de solvente o solución, taly como lo son la normalidad (N), la molalidad (m), la molaridad(M), %P/P, %P/V. De igual manera aprendimos que las soluciones juegan un papel muy importante en el campo de la química experimental ya que gracias a ellas podremos obtener mezclas que son de uso industrial y cotidiano y más importante aun saber la manera más adecuada en la que debemos prepararlas con las cantidades adecuadas de suscomponentes. 

JUSTIFICACION
Este laboratorio se realizo primordialmente para aprender a preparar soluciones concentradas, y a su vez a través de gráficos saber determinar la concentración de cada solución que realicemos y así en el momento de elabora algún producto en un futuro lo hagamos con el respectivo cuidado y de la manera correcta para así evitar daños en la naturaleza.

OBJETIVOSGeneral:
* Aprender a preparar soluciones en sus diferentes unidades a partir de reactivos químicamente puros.
Específicos:
* Determinar por medio de un gráfico la concentración de una solución.
* Preparar soluciones diluidas a partir de ácidos.
* Preparar soluciones concentradas y diluidas de bases y sales.
* Reforzar los conceptos vistos en clase.

MARCO TEÓRICO

1.Solución:
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de losdiversos componentes.
Clasificación
* Coloidal
Son soluciones en donde reaccionan dos compuestos de dos estados distintos, en nuestra vida cotidiana tenemos casos muy particulares, uno de estos casos es la mayonesa, el icopor entre otros.
* Sólidas
Sólido en Sólido: Cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido. Un ejemplo claro de éste tipo de disoluciones sonlas aleaciones, como el Zinc en el Estaño.
Gas en Sólido: Un ejemplo es el hidrógeno(g), que disuelve bastante bien en metales, especialmente en el paladio(s). Esta característica del paladio se estudia como una forma de Almacenamiento de hidrógeno.
Líquido en Sólido: Cuando una sustancia líquida se disuelve junto con un sólido. Las Amalgamas se hacen con Mercurio mezclado con Plata.
*Líquidas
Sólidos en Líquidos: Este tipo de disoluciones es de las más utilizadas, pues se disuelven por lo general pequeñas cantidades de sustancias sólidas (solutos) en grandes cantidades líquidas (solventes). Ejemplos claros de este tipo son la mezcla del Agua con el Azúcar, también cuando se prepara un Té, o al agregar Sal a la hora de cocinar.
Gases en Líquidos: Por ejemplo, Oxígeno en Agua.Líquidos en Líquidos: Ésta es otra de las disoluciones más utilizadas. Por ejemplo, diferentes mezclas de Alcohol en Agua (cambia la densidad final); un método para volverlas a separar es por destilación.

* Gaseosas
Gases en Gases: Son las disoluciones gaseosas más comunes. Un ejemplo es el aire (compuesta por oxígeno y otros gases disueltos en nitrógeno). Dado que en estas soluciones casi...