Soluciones

Soluciones
Una parte de la química es el estudio de la química analítica cuantitativa dentro de ella se estudian las soluciones.
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La especie minoritaria de la solución se llama soluto, y la especie mayoritaria, disolvente o solvente.
Soluciones=disoluciones
La concentración es una unidad de edición general que indica la cantidadde soluto presente en una cantidad conocida de disolución.
Cantidad de soluto
Concentración=-----------------------------------
Cantidad de disolución
Unidades de concentración más utilizadas:
Nombre | unidades | Símbolo |
Molaridad| Moles soluto/Litros de solución | M |
Normalidad | Número PE soluto/litros de solución | N |
Molalidad | Moles soluto/Kg disolvente | m |
Peso % | g soluto / 100g disolución | % p/p |
Volumen % | ml soluto/ 100ml disolución | % v/v |

En los problemas sí preguntan cantidades para pesar o medir emplear las reglas de tres en el caso de concentraciones:
a) Molaridad.-Primero calcular el número de moles
No. de moles= gramos soluto/peso molecular del soluto
M=No. de moles / litros de solución
M=molaridad
No. moles = moles de soluto

b) Normalidad
Equivalente del soluto= gramos del soluto/ peso equivalente del solutoN= Equivalente del soluto / litros de solución
N= Normalidad
Equivalente del soluto = número PE soluto
c) Molalidad

No. de moles= gramos soluto/peso molecular del soluto
m=No. de moles / kilogramos de solución
m=molalidadNo. moles = moles de soluto

Una solución molar se puede convertir en normal de acuerdo a la siguiente ecuación:
N=M(n)
n= es el valor más alto de la carga de los iones
N= Normalidad
M=Molaridad
Una solución normal se puede convertir a molar deacuerdo a la ecuación:
M= N / n

Para laboratorio estudiar práctica, la tabla anterior al practicar los problemas y valoración de las soluciones:
NHCl = m Na2CO3 / VHCl PE Na2CO3
NHCl = Normalidad de la solución preparada de HCl
m Na2CO3 = Gramos de carbonato de sodio
VHCl =Volumen gastado de la solución de HCl preparada en litros
PENa2CO3 = Peso equivalente del Na2CO3
Valoración de una solución básica
N1V1= N2V2
V1= Volumen gastado de HCl en L
N1= Concentración de HCl determinada con el Na2CO3 (primera valoración)
N2= Concentración desconocida de NaOH
V2= Volumen de NaOH 0.02L
Problemas
1.- En una planta industria se dispone de un tanque de 17000 Lde capacidad de una solución al 35% de ácido fosfórico (H3PO4) cuyadensidad es de 1.7g/ml . Después de cierto tiempo se evapora un 20% de volumen de solvente y un 6% w de soluto determinar:
a) La cantidad de soluto y solvente que se pierde en la evaporación
b) La normalidad y molaridad de la solución final si su densidad es 1.55g/ml
a) Se resolvió en clase
b)
solución Soluto 9508100g
solvente15028000g
Total 24536100g con densidad nueva de 1.55g/ml

Solución molar M
Gramos de soluto 9508100g
No. de moles= ------------------------------------- = ------------------ = 97021.4 moles
Peso molecular del soluto 98
No. de moles...