Soluciones

UNIDAD 3:

SOLUCIONES
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Las soluciones son mezclas homogéneas. Estas constan de dos
o más componentes en una única fase, por ejemplo agua con
sal de cocina, o azúcar en agua
Para estudiar o trabajar con soluciones debemos conocer las
cantidades relativas de los diferentes componentes que
forman dicha mezcla. Para ello hay diferentes formas de
expresar lo que se conoce como ¨laconcentración de los
componentes de una solución¨.
La concentración se puede expresar en dos formas diferentes:
a) usando cantidades físicas: porcentaje masa en masa (% m/m),
porcentaje masa en volumen (% m/v), partes por millón p.p.m.
b) usando cantidades químicas: molaridad.
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CONCENTRACIONES BASADAS
EN CANTIDADES FÍSICAS

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Usando cantidades físicas:
Las cantidades físicas quecomúnmente se usan son
masa y volumen.
p.p.m. (partes por millón): Son los miligramos de soluto que
hay disueltos en 1 litro (1000 ml) de solución
% m/m (porcentaje masa en masa): Son los gramos de
soluto que hay disueltos en 100 gramos de solución. También
se lo conoce como % p/p (porcentaje peso en peso)
% m/v (porcentaje masa en volumen): Son los gramos de
soluto que hay disueltos en 100ml de solución.
Las últimas dos formas de expresar la concentración están
relacionadas por medio de la densidad de la solución (cuando
esta esta expresada en g/ml). La densidad es δ= masa/volumen
% m/m x δ = % m/v

Ecuación 3.1
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Por ejemplo, si tenemos una solución de δ=1,2 g/ml y
ejemplo
esta tiene una concentración del 15 % m/m , ¿Cuál es su
concentración en % m/v?
Mediante laecuación 3.1:
% m/m x δ = % m/v
15 x 1,2 = 18
Entonces la misma solución tiene una concentración
18 % m/v
Esto significa que la solución tiene 15 gramos de soluto por
cada 100 gramos de solución (%m/m) y otra forma de
expresarlo es decir que tiene 18 gramos de soluto por cada
100 ml de solución (%m/v)
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Ejemplos de cálculo
• ¿Cuanto cloruro de sodio
debemos
pesar
para
preparar 450g de una
solución 14,5 % m/m?
• Respuesta:
por cada 100 g de solución
debemos pesar 14,5 g de
NaCl.
100 g-----------14,5 g
450 g-----------65,25 g
Debemos pesar 65,25 g de
NaCl y agregarle 384,75 g
de agua.

• ¿Cuanto cloruro de sodio
debemos
pesar
para
preparar 320 ml de una
solución 4,5 % m/v?
• Respuesta:
por cada 100 ml de
solución debemos pesar
4,5 g de NaCl.
100g-----------4,5 g
320 g-----------14,4 g
Debemos pesar 14,4 g de
NaCl y agregarle agua
hasta los 320 ml.
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¿Qué cantidad de cianuro hay en 5000 litros de una solución
que tiene una concentración de 12,5 ppm de cianuro?
Apliquemos la definición de p.p.m.
Miligramos de soluto que hay en 1000 ml (1 litro) de solución
Por lo tanto:
1 litro-------------------12,5 mg
5000litros------------------X= 62500 mg
O sea que en esa solución hay un total de 62,5
gramos de cianuro
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CONCENTRACIONES BASADAS
EN CANTIDADES QUÍMICAS

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Usando cantidades químicas:
Las cantidades químicas que comúnmente se usan
son los moles.
Molaridad (M): Son los moles de soluto que hay disueltos
en 1000 mililitros (1 litro) de solución.

Ejemplo: Cuantos moles de soluto hay en 360 ml de unasolución 0,36 molar
Usando la definición de molaridad (moles de soluto que hay
en 1000 ml de solución):
1000 ml----------------0,36 moles de soluto
360 ml----------------X= 0,1296 moles de soluto
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EJEMPLOS COMBINANDO
CONCENTRACIONES BASADAS
EN CANTIDADES
FÍSICAS Y QUÍMICAS

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Dada una solución 0,25 M de CaCl2 y de densidad 1,05 g/ml,
calcular la concentración en % m/m, ppm, %m/v
1) Calculo del % m/v:

1000 ml-------------------0,25 moles de CaCl2
100 ml-------------------0,025 moles de CaCl2

1 mol de CaCl2-----------------111 gramos
0,025 moles de CaCl2--------2,775 gramos
En la primera regla de 3 calculamos los moles que hay en 100 ml
En la segunda regla de 3 calculamos cuantos gramos hay en esos
100 ml, y eso es el % m/v (gramos de soluto en 100 ml de...