Soluciones

Informe de soluciones. Grupo 2 / B
Introducción:
Por medio de este informe se quiere dar a conocer detalladamente los diferentes tipos de soluciones presentes, para esto entraremos en la definición y la discusión del laboratorio que realizamos queriendo encontrar diferentes objetivos como:
* Observar la solubilidad de algunas sustancias en 2 tipos de solutos (agua y éter)
* Preparaciónde soluciones a partir de solutos solidos y líquidos en 2 solventes distintos.
* Observar el efecto de la temperatura en la solubilidad de una sustancia
* Conocer como determinar la concentración de sustancias
* Preparación de soluciones a partir de solutos solidos y líquido en solventes.

Toda disolución está formada por un soluto y un medio dispersante denominado disolvente otambién solvente. El disolvente es la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución. Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes, una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos por mínima que sea.

Las soluciones tienen una composición variable debido a que el soluto y el solvente se modificantambién hay soluciones gaseosas liquidas y solidas, se realizaron varios procedimientos para conocer más a fondo cada una de estas. También las soluciones pueden ser modificadas de acuerdo a las concentraciones de estas que se pueden dar al realizar el laboratorio.

Discusión de resultados:
1. Fenómeno de la solubilidad
Soluto (agua)
Sustancia | Esperado | Observado |
NaOH |Insoluble | Soluble |
Ca(OH)2 | Insoluble | Insoluble |
C10H16O | Insoluble | Insoluble |
C6H14 | Insoluble | Insoluble |
CH3COOCH2CH3 | Insoluble | Insoluble |
C2H6O2 | Soluble | Soluble |
C18H34O2 | Insoluble | Insoluble |
Aceite de petróleo | Insoluble | Insoluble |
CaCO3 | Insoluble | Insoluble |
CaCl2 | Soluble | Soluble |

Soluto ( éter)
Sustancia | Esperado | Observado |NaOH | Insoluble | Insoluble |
Ca(OH)2 | Insoluble | Insoluble |
C10H16O | Insoluble | Insoluble |
C6H14 | Soluble | Soluble |
CH3COOCH2CH3 | Soluble | Soluble |
C2H6O2 | Soluble | Soluble |
C18H34O2 | Soluble | Soluble |
Aceite de petróleo | Soluble | Soluble |
CaCO3 | Soluble | Soluble |
CaCl2 | Soluble | Soluble |
En las 2 tablas anteriores pudimos observar que algunassustancias como en la primera tabla cogimos como soluto el agua, allí pudimos encontrar unas sustancias el cual se solubilizaban en este tipo de soluto como el NAOH, CaCl2 y el C2H6O2 , conociendo que el agua es un compuesto covalente polar por su diferencia de electronegatividad al entrar en contacto con las sustancias anteriores estas se solubilizan ya que el hidróxido de sodio y el cloruro de calcioson compuestos iónicos y todas las sustancias de este tipo de enlace se solubilizan en agua, en cuanto al etanol siendo un compuesto de enlace covalente polar se disuelve fácilmente por su similitud con el agua. Las demás sustancias no son solubles en agua ya que son compuestos orgánicos y estos no se disuelven en agua.

En la segunda tabla observamos que la gran mayoría de los compuestos sedisuelven en éter, como lo son C10H16O, C6H14 , CH3COOCH2CH3 , C2H6O2 , C18H34O2 , Aceite de petróleo, CaCO3 , CaCl2 esto ocurre ya que estos compuestos son orgánicos y el éter por ser un soluto de este tipo se logran disolver entre ellos, las fuerzas intermoleculares son muy débiles en estos tipos de compuestos a diferencia de los inorgánicos que por ser iónicos y en algunas ocasionescovalentes polar estos son muy estables.

2. Efecto de la temperatura sobre la solubilidad.

Al calentar el K2Cr2O7 en baño maría a una temperatura de 68º C después de dicho procedimiento, observaremos que la temperatura influye mucho en la solubilidad de las sustancias, siendo el dicromato de potasio una sustancia saturada, sabemos que a una mayor temperatura la solubilidad suele ser mayor....