Soluciones



Porcentaje de masa de soluto en masa de solución, % m/m:
Ejercicios:

1.1.- Una solución de ácido clorhídrico (HCl) acuosa, tiene una concentración de 37.9 % m/m. ¿Cuántos gramos de esta solución contendrán 5.0 g de ácido clorhídrico?. (Rsta: 13.2 g).
R// %m/m= masa soluto/masa solución *100%
37.9% = 5.0g / Y *100%
37.9=500g / Y
Despejamos Y que es losgramos de la solución
Y = 500g / 37.9 = 13.19 = 13.2g

1.2.- Se desea preparar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) al 19 % m/m, cuyo volumen sea de 100 mL (la densidad de la solución es de 1.09 g/mL). ¿Cuántos gramos de agua y de NaOH se deben usar?. (Rsta: 20.7 g de NaOH y 79.3 g de agua).
R//m=?
V=100ml m=d*v
D=109g/ml m= 109g/ml * 100ml = 109g

%m/m= masa soluto/masasolución *100
19%m/m = Y/ 109g *100%
19/100 = Y/109g 0,19g = Y/ 109g

Y= 0,19*109 = 20,7gNaOH
Solución = soluto +solvente
Solvente=Soluto-solución
=100 - 20.7
=79,3g

1.3.- ¿Qué concentración en % m/m tendrá una solución preparada con 20.0 g de NaCl (cloruro de sodio, sal común) y 200.0 g de agua?. (Rsta: 9.09 % m/m).

R// %m/m= masa soluto/masa solución + disolvente*100%
20.0g / 200.0 + 20g * 100%=
2000%/220g= 9.09%m/m










1.4.- Se requieren 30.0 g de glucosa para alimentar a una rata de laboratorio. Si se dispone de una solución de glucosa (C6H12O6)al 5.0 % m/m, ¿Cuántos gramos de esta solución serán necesarios para alimentar a las ratas?. (Rsta: 600 g).
R// %m/m= masa soluto/masa solución *100%
5.0%m/m = 30.0g / Y*100%
5.0= 3000g / Y
Despejamos Y
Y= 3000g / 5.0 = 600g




1.5.- Una solución acuosa es de 35.0 % m/m ¿Cuánta agua hay que agregar a 80.0 g de esta solución para que se transforme en una de 20.0 % m/m?. (Rsta: 60.0 g de agua).
R// 35%m/m------ 100g
X ------------80g
X=28g
20%m/m------ 20g en 100g de solución
20g 28g / 100g(80+x)
20(80 + x) = 28 * 100
1600+20x=2800
20x =1200
X=60g

Porcentaje de masa de soluto en volumen de solución, % m/v
Ejercicios:

2.1.- Se prepara una solución acuosa con 55.0 g de KNO3 (nitrato de potasio), disolviendo la sal hasta completar 500 mL de solución. Calcule su concentración en % m/v. (Rsta: 11.0 % m/v).
R// %m/v =masa soluto / volumen solución *100
%m/v= 55.0g / 500ml * 100
% m/v= 1111 %m/v









2.2.- Se obtiene una solución de c = 33.5 % m/v.
a) ¿Qué significa 33.5 % m/v?
R// Es el número de gramos del soluto contenidos en 100ml de solución

b) ¿Qué densidad posee la solución si 100.0 mL de ella pesan 111.0 g? (Rsta: 1.11 g/mL).
R// D= masa de solución/ volumen de solución
D= 111.0g / 100.0ml
D= 1.11g/ml

c) ¿Cuántos gramos desoluto habrá en 40.0 mL de solución? (Rsta: 44.4 g).
R// M= volumen * Densidad
M=40.0ml * 1.11g/ml
Masa= 44.4 g

d) Si se agrega agua a estos 40.0 mL de solución hasta completar 100.0 mL. ¿Cuál será el % m/v de la solución resultante?. (Rsta: 13.4 % m/v).
R// %m/v= 40ml / 100 * 33.5
%m/v = 1340 / 100 = 13.4
%m/v = 13.4
2.3.- Se mezclan 40.0 mL de unasolución de CuSO4 (sulfato de cobre), cuya concentración es de 67.0 % m/v, con 60.0 mL de otra solución de la misma naturaleza, cuya concentración es de 25.0 % m/v. ¿cuál es la concentración de la nueva solución obtenida de la mezcla?. (Rsta: 41.8 % m/v).
R//%m/v =masa soluto / volumen solución
C1. Masa soluto = volumen solución * %m/v
= 40,0ml * 67,0%
=26,8%m/vC2.Masa soluto = volumen solución * %m/v
=60,0ml * 25,0%
=15 %m/v
C1 = %m/v + C2 =%m/v =C3=%m/v
C1= 26,8%m/v+15%m/v =41,8%m/v
C3 = 41,8%m/v

2.4.- Al mezclar 13.5 g de NaOH con 56.8 g de agua se obtiene una solución cuya densidad es de 1.15 g/mL. Determine el % m/v de la solución resultante. (Rsta: 22.1 % m/v).
R// Volumen = m/ d
V= 13.5g + 56.8g /1.15g/ml
V= 70.3g /...