soluciones

CLASES DE SOLUCIONES

Química. 9 de Abril de 2014.
INTRODUCCION
En el siguiente trabajo presentaremos las diferentes clases de soluciones, sus diferencias físicas y químicas que pudimosanalizar y determinar en el experimento realizado con la profesora Beatriz Castillo, para explicar estos procedimientos primero desarrollaremos el concepto de: ¿Qué es una solución?, ¿Cómo se clasifica?,¿Qué es soluto y solvente?.
¿Qué es una solución?: Son mezclas homogéneas de dos o más sustancias que se mezclan íntimamente de modo que pierden sus características individuales.
¿Cómo se clasifican?:Las soluciones se clasifican por medio de su estado de agregación y por su concentración.
Por su estado de agregación:
De tipo coloidal: soluciones donde reaccionan dos compuestos en estadosdistintos.
Solidas:
Solido en solido: donde tanto el soluto y el solvente son sólidos.
Gas en solido: un ejemplo es el hidrogeno que se disuelve bien en los metales.
Liquido en solido: cuando unasustancia liquida se disuelve junto con un sólido.
Liquidas:
Solido en líquido: es una más utilizadas, puesto que se disuelven pequeñas cantidades de sustancias solidas en grandes cantidades liquidas.
Gasen líquido: un ejemplo el oxígeno en agua.
Liquido en líquido: es muy usada un ejemplo es el alcohol en agua.
Gaseosas:
Gas en gas: son las más comunes, un ejemplo es el aire que está compuesto poroxígeno y otros gases.
Solido en gas: no es muy común un ejemplo es el polvo atmosférico disuelto en el aire.
Liquido en gas: por ejemplo el aire húmedo.

Por su concentración:
Por suconcentración la solución puede estar determinada en términos cualitativos o cuantitativos dependiendo de su estado en: diluida, concentrada, insaturada, saturada y sobre saturada; siguiendo una escala deconcentración del soluto en el solvente.
¿Qué es soluto y solvente?
Soluto: es la sustancia que se disuelve en el solvente.
Solvente: es la sustancia que disuelve al soluto.
MATERIALES
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