soluciones

Objetivos
• Familiarizarse con los conceptos generales y la importancia de las soluciones.
• Explicar las propiedades de las soluciones.
• Describir la clasificación de las soluciones.
• Explicar la importancia de la osmosis y difusión y los factores que los afectan.
• Analizar el comportamiento de las células vivas al ser sometido a soluciones con diferentes presiones osmóticas.
• Resolverejercicios de concentración de soluciones.






















Introducción
Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química La sustancia presente en mayorcantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:
1. Su composición química es variable.
2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: laadición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
El presente seminario, tiene como propósito conocer y diferenciar los conceptos generales y la importancia de las soluciones, explicar las propiedades de estas, relacionarlas con la función que desempeñan. Analizar elcomportamiento de las células vivas al ser sometido a soluciones con diferentes presiones osmóticas. Esto permitirá estimar aún más su importancia. Además llevarlo a lo matemático resolviendo ejercicios de concentración de soluciones.
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Resumen de temas a dominar para la realización del trabajo.
Soluciones: son mezclas homogéneas de 2 o más sustancias puras en igualeso distintos estados de agregación. La sustancia disuelta se conoce como soluto (está presente en pequeñas cantidades).El solvente es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad y disuelve al soluto. Se dice que una solución es acuosa cuando el solvente es el agua.
Solubilidad: es la capacidad máxima de soluto que puede ser disuelta por un determinado solvente, esta varía con la presión y conla temperatura, expresa cuantitativamente la concentración de las soluciones; su concentración puede ser expresada en moles x litros, gramos x litros, porcentaje de soluto (mg/100mL).
Concentración: En química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente,menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción del soluto está más concentrada.
Tipos de soluciones:
Según la conductividad eléctrica que posean las soluciones, se las clasifica en:
Electrolíticas:
• conducen la electricidad
• Ej. agua con sal
• Ácidos-Bases
• Soluciones salinas normales soluciones endovenosas especiales, con aporte de electrolíticos exógenos.
• Suero Oral
Noelectrolíticas:
• Sus disoluciones no conducen la electricidad
• se disuelven como moléculas neutras que no pueden moverse en presencia de un campo eléctrico.
• Ej. Agua con azúcar.
• Metanol
• Agua con glicerina
Según la cantidad de soluto:
Solución saturada: son aquellas, en que existe la mayor cantidad de soluto capaz de mantenerse disuelto, a una temperatura estable, en un solvente.Soluciones insaturadas: son aquellas en las que la concentración del soluto es menor de solución saturada, bajo las mismas condiciones (a igual temperatura).
Soluciones sobre-saturadas: contienen más soluto del que puede existir en equilibrio, a una temperatura y presión dadas.
Según su estado de agregación:

También se pueden clasificar en:
Solución hipertónica hipotónica isotónica según...