soluciones

Preparación y valoración de soluciones
Objetivos:

•Aprender procedimientos y técnicas para preparar soluciones.
•Comprender en que nos ayuda un indicador
•Llegar comprender que es un solvente y soluto.
•Determinar cuánto de soluto y de solvente se requiere para preparar una solución.
•Poder preparar y comprender soluciones al %P/P y %P/VDetalles experimentales:

▪Materiales:
a. 1 balanza.
b. 1 Soporte universal con pinza.
c. 1 Luna de reloj.
d. 1 Vaso de 250 mL y 100 mL.
e. 1 Probeta de 100 mL.
f. 1 Fiola de 250 mL y 2 de 100 mL
g. 1 Bureta de 50 mL
h. 2 Matraces de Erlenmeyer de 250 mL.
i. 2 baguetas▪ Reactivo:
- Hidróxido de Sodio.
- Carbonato de Sodio.
- Cloruro de Sodio.
- Ácido Clorhídrico.
- Anaranjado de Metilo


Procedimiento Experimental

a) Preparación de una solución de Cloruro de Sodio al 10 % p/p.
1. Pesamos 1.0 g de Cloruro de Sodio en la luna de reloj.
2. Lo echamos en un vaso limpio y seco,añadimos 9 mL de agua destilada (como
la densidad del agua es 1.0 g/mL entonces 9 g de agua es igual a 9 mL de agua destilada.
3. Agitamos hasta disolver completamente el NaCl. La solución obtenida es de 10% en peso.
b) Preparación de una solución de Cloruro de Sodio al 1% p/v.
1. Pesamos 1.0 g de Cloruro de Sodio en la luna de reloj.
2. Luego lo echamos en un vaso limpio y seco ,añadimos agua destilada pero que sea menor
de 100mL de volumen.
3. Disolvemos y trasvasamos a la Fiola de 100 mL, enjuagamos con agua el vaso y le echamos
a la fiola.
4. Completamos hasta tener un volumen de 100 mL con agua destilada, agitamos hasta que
esté bien homogenizada.

c) Preparación de 100 mL de una solución de NaOH 0.1 M aproximadamente.
Mmolar NaOH= 40g/mol
V= 100 mL = 0.1 L
Mmolaridad= 0.1 L/mol
1.En una luna de reloj pesamos 0.4 g de NaOH.
2. En un vaso agregamos agua destilada menor que 100 mL y le agregamos
NaOH que hemos pesado, luego disolvemos.
3. Traspasamos a la fiola de 100 mL, enjuagamos el vaso con pequeñas porciones de agua
y le echamos a lafiola.
4. Completamos el volumen hasta obtener 100 mL y agitamos para homogenizar la
solución.
d) Preparación de 250 mL de una solución de HCl 0.1 N aproximadamente.
Vd= 250 mL
como #H me da ө entonces
Mc= 1.7 mol/L

e) Preparación de 250 mL de solución estándar de Na2CO3 O.1 N.
V= 250 mL
N= 0.1 eqv/LMasa molar = 106 g/mol
ө= 2 eqv/mol
Wequiv.=106/2=53 g/eqv
1. En una luna de reloj, pesamos exactamente 1.325 g de Na2CO3 .
2. Luego le agregamos en un vaso limpio y seco donde le echamos agua
destilada menor de 250 mL.
3. Trasferimos la solución a la fiola de 250 mL, enjuagamos el vaso y traspasamos
a lafiola.
4. Completamos el volumen hasta obtener 250 mL de la solución, agitamos para
homogenizar la solución.

f) Estandarización de la solución de HCl aproximadamente 0.1 N con la solución patrón de Na2CO3 0.1 N.

•Llenamos la bureta con 50 mL del ácido hasta preparado en clase (paso “d” del procedimiento).
•Colocamos en el matraz Erlenmeyer, 10 mL de la solución estándar deNa2Co3 que hemos preparado.
•Agregamos 2 o 3 gotitas del indicador anaranjado de metilo en la solución y notamos que este se volvió amarillo.
•Comenzamos la titulación, adicionando el ácido girando la llave con la mano y otro rotando con la mano el matraz. Dejamos caer acido hasta que llegamos en un punto donde se vuelve anaranjado sin llegar al rojo (lo cual indicaría que hay un exceso de...