soluciones

UNIVERSIDAD NACIONAL DE TRUJILLO
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
SECCIÓN DE QUÍMICA ANALÍTICA

DISOLUCIONES

Dr Alfredo Cruz Monzón
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CONTENIDOS

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Disoluciones.
Tipos de Soluciones
Tipos de Solutos
Unidades de Concentración: Físicas y Químicas
Ecuación de Equivalencia
Propiedades Coligativas de NO Electrólitos.
Relación entrePropiedades Coligativas y Concentración
Propiedades Coligativas de Electrólitos.
- Factor de Van´t Hoff y Grado de Ionización
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DISOLUCIONES
1. Son mezclas Homogéneas, formadas por sustancias puras, donde sus
componentes:
- No sufren reacción química.
- Mantienen su identidad química, y pueden separados por medios
físicos.
- No sufren precipitación.
2. Están formadas por dos componentes:- Soluto : Sustancia que se dispersa como iones,
moléculas o átomos.
Es el que está en menor proporción.
- Solvente : Sustancia que disuelve o dispersa
al soluto.
Llamada también fase dispersante
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TIPOS DE SOLUTOS
A. Solutos No Electrolitos: Sustancias no iónicas, que en solución acuosa no se ionizan.
Forman asociaciones moleculares con el solvente: No conducen C. eléctrica.Ejemplo: Sacarosa, glucosa, urea, etilenglicol, etc.
B. Solutos Electrolitos: Sustancias que en solución acuosa sufren disociación total o
parcial, por lo que sus soluciones conducen la corriente eléctrica. Pueden ser:
* Electrolitos Fuertes: Aquellos que sufren disociación total (100 % disociados),
Sus soluciones presentan alta conductividad eléctrica. Entre ellos tenemos:
Ácidos Fuertes: HCl ,HBr, HI, HNO3, HClO4 y H2SO4
Bases Fuertes: LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, etc
Sales Inorgánicas de elementos Grupo IA y NH4+ : CH3COONa, KNO3, Na3PO4
Todos los Cloratos (ClO3-): CuClO3, KClO3, etc
Todos los Acetatos (CH3COO-) : CH3COONa, Pb(CH3COO)2
Todos los Sulfatos (SO42-), excepto los de Pb2+, Sr2+
Todos los Cloruros (Cl-), Bromuros (Br-) y Ioduros (I-), excepto Hg22+, Ag+, Pb2+
*Electrolitos Débiles: Aquellos que sufren disociación parcial.
En solución presentan baja conductividad eléctrica.:
Ácidos débiles: CH3COOH, H2CO3, HF, H2SO3, H3PO4, etc
Bases Débiles: NH3, CH3NH2, (CH3)2NH, etc

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TIPOS DE SOLUCIONES
I. De Acuerdo al Estado de Agregación:
1. Soluciones Sólidas
* Sólido en Sólido: El soluto y el solvente están en estado sólido.
Ejemplo: aleaciones,soldadura, etc.
* Gas en Sólido: Cuando un gas se difunde completamente en los
intersticios de un sólido. Ejemplo: El H2(g), disuelto en las
porosidades de Paladio (s).
* Líquido en Sólido: Cuando una sustancia líquida se disuelve
junto con un sólido. Ejemplo: Amalgamas : Hg (l) en Ag(s).

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2. Soluciones Líquidas
• Sólido en líquido: Es la más común. Ejemplo: disolución de
sacarosa enagua.
• Gas en líquido: Debido a la solubilidad de gases en ciertos líquidos.
Ejemplo: el oxígeno en agua, o el CO2 en el agua potable.
• Líquido en líquido: Es otra de las disoluciones más utilizadas.
Ejemplo: Alcohol en agua.

Recordar que:
- Solutos iónicos o polares se
disuelven en solventes polares.
- Solutos No polares o de muy
baja polaridad se disuelven en
solventes No polares
63. Soluciones Gaseosas
* Gases en Gases: Por difusión molecular. Ejemplo: aire.
* Sólidos en Gases: No son comunes. Ejemplo: yodo sublimado
disuelto en nitrógeno ó el polvo atmosférico disuelto en el aire.
* Líquidos en Gases: Ejemplo, el aire húmedo.

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II. De Acuerdo a su Concentración

1. Soluciones No Saturadas: No hay equilibrio entre la fase dispersa y la
dispersante . Entreellas tenemos:
* Diluidas: cantidad de soluto pequeña respecto del solvente.
ρsolución ≈ ρsolvente
Velocidad disolución

(soluto sin disolver)

>> Velocidad de cristalización

(soluto disuelto)

* Concentradas: soluto considerable sin llegar a la saturación.
ρsolución ≠ ρsolvente
Velocidad disolución > Velocidad de cristalización
(soluto sin disolver)
(soluto disuelto)

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