soluciones

SOLUCIONES
I.Introducción
Un material es un elemento que puede transformarse y agruparse en un conjunto de propiedades que permite diferenciarlo de otros. Los elementos del conjunto pueden tener naturaleza real (tangibles), naturaleza virtual o ser totalmente abstractos. La palabra material adquiere diferentes significados según el contexto en el que se encuentre.
Se habla deun material homogéneo cuando desde el punto de vista macroscópico no se puede distinguir una partícula de otra, sin embargo desde el punto de vista microscópico se distinguen sus partículas con claridad. Cabe considerar que una mezcla homogénea de dos o más componentes se denomina solución y según el tamaño de sus partículas son consideradas como soluciones verdaderas (menor o igual a 10Ångström), coloidales (10-1000 Ångström) y groseras o suspensiones (mayores o iguales a 1000 Ångström), dependiendo en el estado en que se encuentre pueden ser gaseosas, líquidas o sólidas. Al estudiar las soluciones, se hace diferencia entre las sustancias que se disuelven y aquellas en las cuales se produce la disolución, es decir, la sustancia que se disuelve y se encuentra en menor cantidad se llamasoluto y la sustancia en la cual se produce la disolución y está presente en mayor cantidad generalmente suele denominarse solvente.
Por lo consiguiente, la práctica de laboratorio tuvo como finalidad observar los factores que afectan la solubilidad de un soluto en un solvente, preparar soluciones y separación de mezclas, además de poner en práctica las operaciones necesarias para el cálculoadecuado de concentración en las soluciones.
II. Objetivos
• Establecer los factores que afectan la solubilidad de un soluto en un solvente.
• Preparar soluciones diluida con una concentración conocida a partir de sustancias sólidas o de soluciones concentradas.
• Separación de una mezcla compuesta por dos fases.
III. Materiales y Método

Materiales a utilizar:
1. Dos matraces aforadoscon una capacidad de 100ml
2. Una balanza mecánica
3. Un mortero
4. Una espátula
5. Una pipeta graduada con una capacidad de 10ml
6. Un vidrio de reloj
7. Un embudo cuello largo
8. Un embudo cuello corto
9. Diez tubos de ensayo
10. Agua destilada
11. Ácido Oxálico
12. Solución de NaOH © (1.0 N)
13. Solución de HCl © (1.0 N)
14. Cloruro de sodio
15. Sulfato Cúprico pentahidratado
16.Permanganato de potasio
17. tiza

Para empezar, en el primer experimento de estado de división del soluto. Se pesó dos cantidades iguales de 0.1 gramos de cristales de sulfato cúprico pentahidratado por separado en una balanza electrónica, con la diferencia que una de las cantidades se pulverizó, para luego colocarlo con ayuda de una espátula en dos tubos de ensayo diferentes. Enseguida se agregó cinco ml de agua destilada a cada tubo de ensayo dejando hacer efecto de la disolución de CUSO4- 5H2O.
Posteriormente se pasó a la realización del segundo experimento, en el cual se manipuló bajo el efecto de la temperatura, ya que se añadió cinco ml de agua destilada en dos tubos de ensayo, pero una de las cantidades de agua destilada se calentó hasta ebullición mientras quela otra se dejó a temperatura ambiente.
En este caso se trabajó con 0.1 gramos de sulfato cúprico en cristales y ambos pulverizados, los cuales se agregaron en los dos tubos de ensayo mencionados anteriormente y así obtener los resultados con respecto a la velocidad de disolución a través de la observación.
Por otra parte, en orden con la guía de trabajos prácticos debioquímica I. En el tercer experimento se añadió en dos tubos de ensayo una pequeña cantidad de cloruro de sodio aproximadamente 0.1 gramos, pero en un tubo de ensayo se agregó cinco ml de agua destilada y en otro isopropanol, debido a que se quiso comparar la solubilidad en los dos solventes.
Durante el proceso de ejecución del cuarto experimento, el cual consistió en la preparación de una...